Question

1．某含（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba（OH）₂溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66g．求原混合溶液中K₂SO₄的物质的量浓度．

Answer 1

分析 滴加足量的Ba（OH）₂溶液，加热，充分反应生成的气体在标准状况下体积为448mL，该气体为氨气；将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66g，该沉淀为硫酸钡，根据n=$\frac{m}{M}$计算出硫酸钡的物质的量，根据$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氨气的物质的量，先利用N原子守恒计算出硫酸铵的物质的量，再利用硫酸根离子守恒计算出硫酸钾的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出硫酸钾的物质的量浓度．

解答 解：生成的4.66g沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为：$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，
生成的气体为氨气，标准状况下448mL氨气的物质的量为：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，根据N原子守恒可知混合液中（NH₄）₂SO₄的物质的量为：0.02mol×$\frac{1}{2}$=0.01mol，
则混合液中K₂SO₄的物质的量为：0.02mol-0.01mol=0.01mol，
所以混合液中硫酸钾的物质的量浓度为：$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，
答：原混合溶液中K₂SO₄的物质的量浓度为0.1mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．