Question

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

• A、pH相同的①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
• B、0.1mol?L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C、如图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）
• D、如图中pH=7时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．pH相等的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，则钠离子浓度越小；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．常温下，pH=7时溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小．

解答： 解：A．pH相等的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，则钠离子浓度越小，弱酸根离子水解程度大小AlO₂^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，则钠盐浓度从小到大顺序是③＜②＜①，所以c（Na⁺）：③＜②＜①，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故C正确；
D．常温下，pH=7时溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，涉及盐类水解、酸碱中和滴定等知识点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，题目难度中等．