Question

在0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，加入少量NaOH溶液及加水，将溶液中各种离子、分子、pH值等变化情况填入表中．

条件	C（H+）	C（CH3COOH）	pH值
NaOH溶液
加水

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，存在水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
加入少量NaOH溶液，溶液中C（OH^-）增大，抑制CH₃COO^-水解，溶液中pH增大；
加水稀释，促进CH₃COO^-水解，但CH₃COO^-水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中C（OH^-）减小，溶液的pH减小，据此分析解答．

解答： 解：在0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，存在水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
加入少量NaOH溶液，溶液中C（OH^-）增大，溶液中pH增大，抑制CH₃COO^-水解，C（CH₃COOH）减小，平衡向左移动，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中C（H⁺）减小；
加水稀释，促进CH₃COO^-水解，但CH₃COO^-水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中C（OH^-）减小，溶液的pH减小，C（CH₃COOH）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中C（H⁺）增大，
故答案为：

条件	C（H+）	C（CH3COOH）	pH值
NaOH溶液	减小	减小	增大
加水	增大	减小	减小

点评：本题考查盐类水解，明确盐类水解影响因素是解本题关键，同时考查学生分析问题、解答问题能力，注意溶液中离子浓度变化原因及如何变化，题目难度不大．