题目内容
已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．常温下在一个容积为50mL的针筒（如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度）里吸人40mLCl2和10mL H2O．（1）针筒中可观察到的现象是
（2）若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是
（3）用化学平衡的观点解释（2）的现象：
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：（1）氯气溶于水，氯水呈黄绿色；
（2）氯水呈在反应Cl2+H2O?HCl+HClO，而且次氯酸见光分解生成氧气，次氯酸的浓度减小，平衡正向移动；
（3）结合（2）来解释分析．
（2）氯水呈在反应Cl2+H2O?HCl+HClO，而且次氯酸见光分解生成氧气，次氯酸的浓度减小，平衡正向移动；
（3）结合（2）来解释分析．
解答：
解：（1）氯气溶于水，氯水呈黄绿色，所以现象为：液体上方黄绿色气体体积减小，液体逐渐变为黄绿色，故答案为：液体上方黄绿色气体体积减小，液体逐渐变为黄绿色；
（2）氯水呈在反应Cl2+H2O?HCl+HClO，而且次氯酸见光分解生成氧气，次氯酸的浓度减小，平衡正向移动，现象为：液体上方气体体积增大，颜色为无色，并且液体中黄绿色消失，故答案为：液体上方气体体积增大，颜色为无色，并且液体中黄绿色消失；
（3）氯水呈在反应Cl2+H2O?HCl+HClO，而且次氯酸见光分解生成氧气，次氯酸的浓度减小，平衡正向移动，
故答案为：因为生成的次氯酸会分解产生氧气，（但是气体体积不会达到40ml，应该是20ml左右）使生成物浓度减小，平衡右移．
（2）氯水呈在反应Cl2+H2O?HCl+HClO，而且次氯酸见光分解生成氧气，次氯酸的浓度减小，平衡正向移动，现象为：液体上方气体体积增大，颜色为无色，并且液体中黄绿色消失，故答案为：液体上方气体体积增大，颜色为无色，并且液体中黄绿色消失；
（3）氯水呈在反应Cl2+H2O?HCl+HClO，而且次氯酸见光分解生成氧气，次氯酸的浓度减小，平衡正向移动，
故答案为：因为生成的次氯酸会分解产生氧气，（但是气体体积不会达到40ml，应该是20ml左右）使生成物浓度减小，平衡右移．
点评：本题考查氯气的化学性质，较好的考查了学生分析信息、应用知识解决问题的能力．
练习册系列答案
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下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
| A、某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐 |
| B、无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3 |
| C、无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42- |
| D、无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32- |
把2.27gNaHCO3和Na2CO3?10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C（Na+）=0.2mol?L-1，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（ ）
| A、0.84g |
| B、1.06g |
| C、1.43g |
| D、2.27g |
如图1为实验室制取氨的实验装置．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）
| A、Mg2+、AlO22+、NO3-、Cl- |
| B、Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| C、K+、Na+、Cl-、HCO3- |
| D、Na+、Ba2+、NO3-、SO42- |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Ba2+、Na+、Cl-、OH- |
| B、Fe2+、H+、SO42-、NO3- |
| C、Na+、Mg2+、Cl-、CO32- |
| D、K+、Fe3+、NO3-、SCN- |
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ）
| A、pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞① |
| B、0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
| C、如图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） |
D、如图中pH=7时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） |
下列说法正确的是（ ）
| A、一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率 |
| B、升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率 |
| C、增大压强，对所有反应都会加快反应速率 |
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