Question

（1）常温下，将0.001mol CH₃COONa和0.001mol HCl溶于水配成1L混合溶液，请写出该溶液中电荷守恒

 

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（2）请写出Na₃PO₄溶液的物料守恒

 

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（3）请写出NH₄Cl溶液的质子守恒：

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：（1）任何溶液中一定存在电荷守恒，将0.001mol CH₃COONa和0.001mol HCl溶于水配成1L混合溶液中存在的离子为：Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-、Cl^-，根据电荷守恒进行解答；
（2）磷酸钠在溶液中存在磷酸钠的电离、磷酸根离子的水解，磷酸钠溶液中一定存在物料守恒：钠离子浓度为H₂PO₄^-、HPO₄^2-、PO₄^3-、H₃PO₄的浓度之和的3倍；
（3）氯化铵溶液中，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度一定相等，据此写出氯化铵溶液中的质子守恒．

解答： 解：（1）将0.001mol CH₃COONa和0.001mol HCl溶于水配成1L混合溶液中存在的离子有：Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-、Cl^-，混合液一定显示电中性，即电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）；
（2）Na₃PO₄溶液中存在物料守恒为：c（Na⁺）=3c（H₂PO₄^-）+3c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+3c（H₃PO₄），
故答案为：c（Na⁺）=3c（H₂PO₄^-）+3c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+3c（H₃PO₄）；
（3）氯化铵溶液中，铵根离子水解结合的生成的一水合氨的浓度与溶液中氢氧根离子的浓度之和=溶液中氢离子浓度，即质子守恒：c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺），故答案为：c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺）．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小常用方法，明确质子守恒、电荷守恒、物料守恒的含义及书写方法．