Question

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的措施是（　　）

• A、向纯水中投入一小块金属钠
• B、将水加热煮沸
• C、向水中加入Na₂CO₃
• D、向水中加入NH₄Cl

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），说明溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动．

解答： 解：A、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B错误；
C、向水中加入Na₂CO₃，碳酸根离子与水电离出的氢离子结合，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H⁺）＜c（OH^-），故C错误；
D、加入氯化铵，铵离子结合水电离的氢氧根离子，水的电离平衡向着正向移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液显示酸性，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查学生水的电离的影响因素，注意酸、碱都会抑制水的电离，弱酸、弱碱盐会促进水的电离，本题难度不大．