题目内容
13．下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）| A． | NaHCO3溶液和盐酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ | |
| C． | 向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-═Al2S3↓ | |
| D． |  溶液通入少量CO2： +CO2+H2O→ +HCO3- |
分析 A．碳酸氢根离子不能拆分；
B．强碱溶液中不能生成氢离子；
C．相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢；
D．酚钠转化为苯酚，同时生成碳酸氢钠．
解答 解：A．NaHCO3溶液和盐酸的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A错误；
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B错误；
C．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液的离子反应为6H2O+2Al3++3S2-═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故C错误；
D． 溶液通入少量CO2的离子反应为+CO2+H2O→+HCO3-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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2SO3 是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
4．（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，
其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4 4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．该反应的催化剂是V2O5（写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%）：
当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是增大压强其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t2-t3．
（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图3所示．将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO3?2SO2+O2 在550℃时的平衡常数K=2.5×10-3．
反应达平衡后，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的是CD
A．升高温度 B．充入He（g），使体系总压强增大
C．再充入2mol SO2和1mol O2 D．再充入1mol SO2和1mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸．在25°C下，将x mol•L-1的氨水与y mol•L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数$\frac{2×1{0}^{-7}y}{x-2y}$．
其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4 4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．该反应的催化剂是V2O5（写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%）：
| 压强/MPa 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图3所示．将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO3?2SO2+O2 在550℃时的平衡常数K=2.5×10-3．
反应达平衡后，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的是CD
A．升高温度 B．充入He（g），使体系总压强增大
C．再充入2mol SO2和1mol O2 D．再充入1mol SO2和1mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸．在25°C下，将x mol•L-1的氨水与y mol•L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数$\frac{2×1{0}^{-7}y}{x-2y}$．
1．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 25℃时，0.1mol•L-1的三种溶液的pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa） | |
| B． | 25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等 | |
| C． | 25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大 | |
| D． | NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
8．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2$?_{500℃}^{催化剂}$ 2SO3，的说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 | |
| B． | 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 | |
| C． | 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 | |
| D． | 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 |
5．现有下列三个图象：下列反应中符合下述全部图象的反应是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 | B． | 2SO3（g）?═?2SO2（g）+O2（g）△H＞0 | ||
| C． | 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 | D． | H2（g）+CO（g）?═?C（s）+H2O（g）△H＞0 |
2．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
| A． |  分离碘酒中的碘和酒精 | B． |  验证氨气易溶于水 | ||
| C． |  除去Cl2中的HCl杂质 | D． |  比较MnO2、Cl2、I2 |
3．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀．其分析错误的是（ ）
| A． | 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次 | |
| B． | 用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种 | |
| C． | 利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果 | |
| D． | 若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，在实验中要用到坩埚和坩埚钳 |