题目内容
2SO2+O2
2SO3 是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A．增加O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率 
D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
练习册系列答案
七彩题卡口算应用一点通系列答案
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9．下列实验能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图①装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 | |
| B． | 用图②装置探究温度对平衡移动的影响 | |
| C． | 用图③装置验证铁发生析氢腐蚀 | |
| D． | 用图④装置测定反应速率 |
L CO2（标准状况）。试计算：
0.9 mol·L－1，当加入2 mol·L－1的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是
12．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（ ）
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应 | |
| B． | 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v（正）＜v（逆） | |
| C． | 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 | |
| D． | 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大 |
13．下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液和盐酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ | |
| C． | 向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-═Al2S3↓ | |
| D． |  溶液通入少量CO2： +CO2+H2O→ +HCO3- |