实验用含有杂质(FeO.Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程.Fe3+在pH=5时已完全沉淀．其分析错误的是( )A．洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体.自然流下.重复2-3次B．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸.玻璃仪器一般只有3种C．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH.不影响实验结果D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．实验用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe³⁺在pH=5时已完全沉淀．其分析错误的是（　　）

	A．	洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次
	B．	用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种
	C．	利用Cu（OH）₂替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果
	D．	若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，在实验中要用到坩埚和坩埚钳

分析样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO或Cu（OH）₂等物质的调节溶液的pH，使Fe³⁺水解而生成Fe（OH）₃沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体．

解答解：A．固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故A正确；
B．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，用到量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以及容量瓶等仪器，故B错误；
C．Cu（OH）₂和CuO都与溶液中H⁺反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故C正确；
D．测定结晶水的含量，通过解热固体，脱去结晶水，称量质量的变化可的结晶水的个数，加热用到坩埚和坩埚钳，故D正确．
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，涉及硫酸铜的制备，题目难度中等，本题注意把握制备流程和基本实验操作方法．

练习册系列答案

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13．下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液和盐酸；CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺
	C．	向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al³⁺+3S^2-═Al₂S₃↓
	D．	溶液通入少量CO₂：+CO₂+H₂O→+HCO₃^-

14．用电化学知识回答下列问题
（1）如图烧杯中都盛有稀硫酸，则：
①B中负极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺；溶液的pH增大（填入增大、减小或不变）．
②三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．

③某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是C

（2）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O

请回答：
①甲池是原电池（填“原电池”或“电解池”），通入CH₃OH的电极作为负极，该电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
②乙池是电解池（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为阳极，电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
③甲池中溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；乙池中溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO₂增多
	B．	雾霾成因与田间焚烧秸秆和燃烧煤炭无关
	C．	SO₂能使溴水褪色，也能高锰酸钾溶液褪色，都体现了SO₂的漂白性
	D．	常温下，浓硫酸和浓硝酸可以用铝槽车或铁槽车装运

18．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是（　　）

	A．	K₂CO₃ KHCO₃ KCl NH₄Cl
	B．	K₂CO₃ KHCO₃ NH₄Cl KCl
	C．	（NH₄）₂SO₄ NH₄Cl KNO₃ K₂CO₃
	D．	NH₄Cl （NH₄）₂SO₄ K₂CO₃ KNO₃

8．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间化学键类型为配位键，与CN^-互为等电子体的化合物分子式为CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NO_x、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、

等二次污染物．
①N₂O结构式可表示为N=N=O，N₂O中中心氮原子的杂化轨道类型为sp，l mol PAN中含σ键数目为10N_A．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含K r原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm³，摩尔质量为Mg/mol．阿伏加德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10^-7nm．

15．将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑；
负极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺；
总反应方程式Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

12．NH₃是重要的化工原料，已知：
（1）N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+a kJ/mol ①
（2）4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂0（g）△H=-b kJ/mol ②
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-c kJ/mol ③
则 N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H 是（　　）

	A．	（a+0.5b-1.5c）kJ/mol		B．	（a-2.5b+1.5c ）kJ/mol
	C．	（2a+3b-2c）kJ/mol		D．	（2c+b-a）kJ/mol

13．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液后静置片刻，铜片质量增加的是（　　）

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