Question

8．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO₂+O₂$?_{500℃}^{催化剂}$ 2SO₃，的说法不正确的是（　　）

• A． 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
• B． 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
• C． 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
• D． 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

Answer 1

分析 A、依据可逆反应的特征分析判断；
B、化学平衡是动态平衡，正反应速率和逆反应速率相同；
C、依据平衡建立的过程分析；
D、合成需要考虑温度压强对平衡的影响和经济效益．

解答 解：A、可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在一定条件下SO₂和O₂不可能全部转化为SO₃ ，故A正确；
B、达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相同，是动态平衡，速率不能为0，故B错误；
C、一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，故C正确；
D、反应是放热反应，但为了反应速率需要一定温度，催化剂活性最大，压强在常温下，二氧化硫的转化率已经横高改变压强对转化率影响不大，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的建立和平衡的特征分析，注意平衡建立过程、平衡的可逆性理解是解题关键，题目难度中等．