Question

1．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 25℃时，0.1mol•L^-1的三种溶液的pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B． 25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，c（H⁺）相等
• C． 25℃时，BaCO₃在纯水中的K_SP比在Na₂CO₃溶液中的K_SP大
• D． NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A、电解质溶液：①Na₂CO₃ 溶液中碳酸根离子水解显碱性，②NaHCO₃ 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，③CH₃COONa 醋酸根离子水解显碱性，对应的酸越弱水解程度越大，溶液的PH值越大；
B、pH=-lgc（H⁺），pH相等则氢离子浓度相等；
C、碳酸钠溶液中加入氢氧化钡生成溶度积小的BaCO₃，所以BaCO₃纯水中的K_SP比在Na₂CO₃溶液中的K_SP小；
D、根据电荷守恒分析解答．

解答 解：A、酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，所以pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故A正确；
B、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=10^-pH，两种溶液的pH相等，所以其c（H⁺）相等，故B正确；
C、碳酸钠溶液中加入氢氧化钡生成溶度积小的BaCO₃，所以BaCO₃纯水中的K_SP比在Na₂CO₃溶液中的K_SP小，而不是大，故C错误；
D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中阴阳离子的种类相同，根据电荷守恒一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查溶度积、酸碱混合溶液定性判断、盐类水解等知识点，学生要掌握溶液酸碱性与对应的酸越弱水解程度越大，溶液的PH值越大．