题目内容
2．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）| A． |  分离碘酒中的碘和酒精 | B． |  验证氨气易溶于水 | ||
| C． |  除去Cl2中的HCl杂质 | D． |  比较MnO2、Cl2、I2 |
分析 A．碘和酒精互溶，不分层；
B．氨气极易溶于水，气球变大；
C．氯气与水反应，HCl极易溶于水；
D．稀盐酸与二氧化锰不反应，与浓盐酸反应还需要加热．
解答 解：A．碘和酒精互溶，不分层，不能利用图中分液法分离，应选蒸馏法，故A错误；
B．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大，可说明，故B正确；
C．氯气与水反应，HCl极易溶于水，且导管应长进短出，不能除杂，应导管长进短出，试剂为饱和食盐水，故C错误；
D．稀盐酸与二氧化锰不反应，与浓盐酸反应还需要加热，图中不能生成氯气，则不能比较氧化性，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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12．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（ ）
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应 | |
| B． | 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v（正）＜v（逆） | |
| C． | 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 | |
| D． | 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大 |
13．下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液和盐酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ | |
| C． | 向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-═Al2S3↓ | |
| D． |  溶液通入少量CO2： +CO2+H2O→ +HCO3- |
，Z3+的原子结构示意图为
，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为$\frac{15m}{23}$g．
17．阿伏加德罗常数的准确值是（ ）
| A． | 12g12C所含有的碳原子数 | B． | 1mol水中电子数 | ||
| C． | 6.02×1023 | D． | 6.02×10-23 |
某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应的实质．设计了如图所示装置进行实验．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO2增多 | |
| B． | 雾霾成因与田间焚烧秸秆和燃烧煤炭无关 | |
| C． | SO2能使溴水褪色，也能高锰酸钾溶液褪色，都体现了SO2的漂白性 | |
| D． | 常温下，浓硫酸和浓硝酸可以用铝槽车或铁槽车装运 |
12．NH3是重要的化工原料，已知：
（1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ/mol ①
（2）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H20（g）△H=-b kJ/mol ②
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ/mol ③
则 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H 是（ ）
（1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ/mol ①
（2）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H20（g）△H=-b kJ/mol ②
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ/mol ③
则 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H 是（ ）
| A． | （a+0.5b-1.5c）kJ/mol | B． | （a-2.5b+1.5c ）kJ/mol | ||
| C． | （2a+3b-2c）kJ/mol | D． | （2c+b-a）kJ/mol |