题目内容
8．下列物质中，酸性最强的是（ ）| A． | H2SiO3 | B． | H3PO4 | C． | H2SO4 | D． | HClO |
分析 非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，HClO为弱酸，以此来解答．
解答 解：同周期从左向右非金属性减弱，非金属性Cl＞S＞P＞Si，则酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，则酸性最强的为H2SO4，
故选C．
点评 本题考查非金属性与酸性的比较，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO为弱酸，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 乙烷和氯气按1：1混合，在光照下发生取代反应时，有机产物只有一种 | |
| B． | 在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃 | |
| C． | 乙酸是有机弱酸，所以它的酸性比碳酸弱 | |
| D． | 在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成酯 |
19．在100g浓度为18mol/L，密度为d g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L硫酸，则加入水的体积为（ ）
| A． | 小于100mL | B． | 等于100mL | C． | 大于100mL | D． | 等于$\frac{100}{d}$mL |
3．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：3 | |
| B． | 溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl | |
| C． | 所带电荷数SO42-是Na+的0.6倍 | |
| D． | SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量 |
13．甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．
（3）证明A溶液中是否含有Fe3+，选择的药品是（填序号）d
a．铁粉 b．溴水 c．铁氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．
（4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式Fe+4HNO3（浓）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹． | |
| 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． | 无明显现象． |
| 加热烧瓶，反应开始后停止加热． | ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余． |
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．
（3）证明A溶液中是否含有Fe3+，选择的药品是（填序号）d
a．铁粉 b．溴水 c．铁氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．
（4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式Fe+4HNO3（浓）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O．