题目内容

20.丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-a kJ/mol
途径Ⅱ:C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJ/mol
2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-c kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-d kJ/mol
请回答下列问题:
①等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量等于(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量.
②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量小于(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,.
③b与a、c、d的数学关系式是b=$\frac{c}{2}$+$\frac{d}{2}$-a.

分析 (1)根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系;
(2)该反应属于吸热反应,反应物具有的总能量小于生成物的总能量;
(3)途径I:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-a kJ•mol-1
途径II:②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJ•mol-1
③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-c kJ•mol-1
④2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l)△H=-d kJ•mol-1 反应①=反应②+反应③×$\frac{1}{2}$+反应④×$\frac{1}{2}$,据盖斯定律来判断各步反应之间的关系.

解答 解:(1)根据盖斯定律,煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成,反应物和产物的焓值是一定的,所以两途径的焓变值一样,放出的热量一样,
故答案为:等于;
(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g) 的反应中△H>0,该反应是吸热反应,反应物具有的总能量小于生成物的总能量,
故答案为:小于;
(3)途径I:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-a kJ•mol-1
途径II:②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJ•mol-1
③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-c kJ•mol-1
④2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l)△H=-d kJ•mol-1 反应①=反应②+反应③×$\frac{1}{2}$+反应④×$\frac{1}{2}$,据盖斯定律来判断各步反应之间的关系所以-a=b+$\frac{1}{2}$(-c-d),所以b=-a+$\frac{1}{2}$(c+d),2b=c+d-2a,即b=$\frac{c}{2}$+$\frac{d}{2}$-a,故答案为:b=$\frac{c}{2}$+$\frac{d}{2}$-a.

点评 本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系,可以根据所学知识进行回答,难度不大.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网