Question

3．已知Na₂SO₄和NaCl混合溶液中，Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍，下列叙述中正确的是（　　）

• A． Na₂SO₄和NaCl的物质的量之比为1：3
• B． 溶液中一定有1molNa₂SO₄和3molNaCl
• C． 所带电荷数SO₄^2-是Na⁺的0.6倍
• D． SO₄^2-与Cl^-的物质的量之和等于Na⁺的物质的量

Answer 1

分析 Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍，则设Cl^-的物质的量浓度为0.6mol/L，可知Na⁺的物质的量浓度的1mol/L，即c（NaCl）=0.6mol/L，c（Na₂SO₄）=0.2mol/L，以此来解答．

解答 解：Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍，则设Cl^-的物质的量浓度为0.6mol/L，可知Na⁺的物质的量浓度的1mol/L，即c（NaCl）=0.6mol/L，c（Na₂SO₄）=0.2mol/L，
A．Na₂SO₄和NaCl的物质的量之比为0.2mol/L：0.6mol/L=1：3，故A正确；
B．溶液体积未知，不能计算物质的量，故B错误；
C．所带电荷数SO₄^2-是Na⁺的$\frac{0.2}{1}$=0.2倍，故C错误；
D．SO₄^2-与Cl^-的物质的量浓度之和为0.8mol/L，Na⁺的物质的量浓度为1mol/L，SO₄^2-与Cl^-的物质的量之和不等于Na⁺的物质的量，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量与浓度、物质构成的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意设出浓度简化计算，题目难度不大．