Question

1．下列物质：（1）Na（2）Br₂ （3）Na₂O （4）NO₂ （5）CO₂ （6）SO₃ （7）NH₃（8）H₂S 
（9）HCl  （10）H₂SO₄ （11）Ba（OH）₂ （12）NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．
属于电解质的是

 

，属于非电解质的是

 

，能导电的是

 

．
2．在Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂的中，

 

是氧化剂，

 

元素被氧化．
3．写出下列物质的电离方程式：NaHSO₄

 

，H₂SO₄

 

，NH₄HCO₃

 

．
4．向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现

 

，原因：

 

，随后

 

．原因（用离子方程式表示

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,电离方程式的书写,胶体的重要性质,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题,溶液和胶体专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，电解质在熔融状态或水溶液中能导电，金属单质能导电；
（2）Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答；
（3）NaHSO₄是强电解质，完全电离，硫酸氢根离子应拆分；
K₂SO₄是强电解质，完全电离，硫酸根离子应保留；
NH₄HCO₃是强电解质，完全电离生成铵根离子和碳酸氢根离子；
（4））根据胶体的性质判断，加入盐酸产生聚沉现象；
氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，盐酸和氢氧化铁沉淀反应，生成氯化铁和水；

解答： 解：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物，属于电解质的是：（3）Na₂O （8）H₂S （9）HCl （10）H₂SO₄ （11）Ba（OH）₂ （12）NaCl；
非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，属于非电解质的是：（4）NO₂（5）CO₂（6）SO₃（7）NH₃（13）蔗糖；
（1）Na、（14）NaCl溶液能导电；
故答案为：（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；（1）（14）
（2）Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂中，Fe元素的化合价降低，则Fe₃O₄为氧化剂；C元素的化合价升高，CO为还原剂，在反应中C元素被氧化，
故答案为：Fe₃O₄；C；
（3）NaHSO₄是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
H₂SO₄是强电解质，完全电离，电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
NH₄HCO₃是强电解质，完全电离，电离方程式为：NH₄HCO₃=NH₄⁺+HCO₃^-；
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；NH₄HCO₃=NH₄⁺+HCO₃^-；
（4）电解质盐酸电离出的Cl^-使Fe（OH）₃胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，
故答案为：红褐色沉淀；电解质盐酸使Fe（OH）₃胶体聚沉而产生沉淀；
②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，
故答案为：红褐色沉淀溶解；Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；

点评：本题考查电解质和非电解质、电离方程式的书写，Fe（OH）₃胶体的制备知识，注意氢氧化铁胶体的聚沉以及沉淀的溶解原因是解答（4）的关键，题目难度不大．