题目内容
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO42-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
①该学生需要量取
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是
A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E．定容时俯视观察凹液面
F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
（4）现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42-的物质的量浓度是
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）c=
；
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变；
（3）①根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓溶液的体积；
②配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作；
③根据c=
=
进行判断，如果m偏小或V偏大，则c偏小，如果m偏大或V偏小，则c偏大，据此分析．
（4）根据物料守恒和c=
进行计算，
| 1000ρω |
| M |
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变；
（3）①根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓溶液的体积；
②配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作；
③根据c=
| n |
| V |
| m |
| MV |
（4）根据物料守恒和c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）c=
=
mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4；
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故答案为：BD；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c1V1=c2V2，V1=
=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；
②配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故答案为：BCAFED；
③A、量取浓硫酸时，仰视仰视观察凹液面读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A符合；
B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B不符合；
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制的溶液浓度不变，故C不符合；
D．热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故D符合；
E．定容时俯视观察凹液面，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故E符合；
F．加水超过刻度线后，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故F不符合；故答案为：ADE．
（4）100mL 0.2mol/L H2SO4溶液中SO42- 的物质的量为：0.1L×0.2mol/L=0.02moL，
300mL 0.4mol/LCuSO4溶液中SO42- 的物质的量为：0.3L×0.4mol/L×3=0.12mol，
混合后溶液中SO42- 的总物质的量为：0.02moL+0.12mol=0.14mol，
溶液的总体积为：100ml+300ml=400ml，即0.4L，
所以混合后溶液中SO42- 的物质的量浓度为：
=0.35mol/L，
故答案为：0.35．
| 1000ρω |
| M |
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故答案为：BD；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c1V1=c2V2，V1=
| 0.48L×0.2mol/L |
| 18.4mol/L |
②配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故答案为：BCAFED；
③A、量取浓硫酸时，仰视仰视观察凹液面读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A符合；
B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B不符合；
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制的溶液浓度不变，故C不符合；
D．热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故D符合；
E．定容时俯视观察凹液面，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故E符合；
F．加水超过刻度线后，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故F不符合；故答案为：ADE．
（4）100mL 0.2mol/L H2SO4溶液中SO42- 的物质的量为：0.1L×0.2mol/L=0.02moL，
300mL 0.4mol/LCuSO4溶液中SO42- 的物质的量为：0.3L×0.4mol/L×3=0.12mol，
混合后溶液中SO42- 的总物质的量为：0.02moL+0.12mol=0.14mol，
溶液的总体积为：100ml+300ml=400ml，即0.4L，
所以混合后溶液中SO42- 的物质的量浓度为：
| 0.14mol |
| 0.4L |
故答案为：0.35．
点评：本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，本题注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项，是中学阶段重要的定量实验．
练习册系列答案
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（1）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．
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| B、Al=Mg=Fe=Na |
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