Question

18．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H₂的质量由大到小的排列顺序正确的是（　　）

• A． Al、Mg、Na
• B． Mg、Al、Na
• C． Na、Mg、Al
• D． Na、Al、Mg

Answer 1

分析 等质量的Na、Mg、Al的物质的量之比=$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{24}$：$\frac{1}{27}$，这三种金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气，根据转移电子相等计算生成氢气物质的量大小，由m=nM计算生成氢气质量大小．

解答 解：等质量的Na、Mg、Al的物质的量之比=$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{24}$：$\frac{1}{27}$，这三种金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气，则这三种金属转移电子物质的量之比=$\frac{1}{23}$：$\frac{1×2}{24}$：$\frac{1×3}{27}$，根据每个方程式中转移电子相等得生成氢气物质的量之比=$\frac{\frac{1}{23}}{2}$：$\frac{\frac{1×2}{24}}{2}$：$\frac{\frac{1×3}{27}}{2}$=$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$，分子相同时分母越大比值越小，所以生成氢气物质的量大小顺序是Al、Mg、Na，根据m=nM知，生成氢气质量大小顺序是Al、Mg、Na，故选A．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，根据转移电子守恒进行计算，题目难度不大．