Question

5．能说明Cl的非金属性比S强的事实有（　　）
①常温下S为固体，而Cl₂为气体  
②Cl₂与H₂混合，强光照射剧烈反应，而S与H₂反应需较高温度  
③与Fe反应，Cl₂生成FeCl₃，而S生成FeS  
④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 
⑤将Cl₂通入氢硫酸中可置换出S．

• A． ①③⑤
• B． ②③⑤
• C． ②③④
• D． ②③④⑤

Answer 1

分析 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等化学性质的角度判断，Cl的非金属性比S的非金属性强弱与物理性质无关．

解答 解：①常温时硫是固体，而氯气为气体，都是物理性质，与非金属性无关，所以无法说明非金属性的强弱，故错误；  
②元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，Cl₂与H₂混合，强光照射剧烈反应，而S与H₂反应需较高温度，氯气比S与氢气反应容易，则说明非金属性Cl＞S，故正确；
③非金属单质与金属单质反应，生成产物的化合价越高，则非金属单质的氧化性越强，所以Cl₂的氧化性大于S的氧化性，所以Cl的非金属性比S的强，故正确；
④比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，例如盐酸的酸性比氢硫酸强，非金属性：Cl＞S，但HF溶液的酸性比HCl弱，但非金属性：F＞Cl，不能说明非金属性的强弱，故错误；
⑤将Cl₂通入氢硫酸中可置换出S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，非金属性越强，所以能证明Cl的非金属性比S的强，故正确；
则正确的有②③⑤；
故选B．

点评 本题考查非金属性的比较角度，题目难度不大，注意把握比较非金属性的方法，非金属性属于化学性质，与物理性质无关，非金属性强弱与失电子多少无关，题目难度不大．