题目内容

7．如表由实验现象得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液加入盐酸，有无色无味气体产生溶液一定含有CO32-
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液一定含Fe2+
C向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一定存在NH4+
D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华
A．AB．BC．CD．D

分析 A．该气体为二氧化碳，能够与稀盐酸反应生成二氧化碳的离子不一定为碳酸根离子；
B．氯水具有强氧化性，不能确定是否含有Fe2+；
C．氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．氯化铵不稳定，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵．

解答 解：A．某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有HCO3-，不一定含有CO32-，故A错误；
B．氯水具有强氧化性，不能确定是否含有Fe2+，应先加入KSCN，如不变色，再加入氯水，溶液呈红色，可说明含有Fe2+，故B错误；
C．NH4+与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，产生使湿润红色的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，故C正确；
D．氯化铵不稳定，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵，而升华为物理变化，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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17．不用任何试剂就能鉴别的一组物质是（　　）
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18．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是（　　）
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15．下列叙述正确的是（　　）
A．尽管NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物
B．Na2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断 Na2O属于电解质
C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应
D．某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14：3，则该气体一定为纯净物
2．S-诱抗素制剂的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　　）
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
12．将23.4g氯化钠溶于水中，配制成250mL溶液．计算所得溶液中溶质的物质的量浓度？
19．一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：

（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0（曲线Ⅰ）
（2）H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0（曲线Ⅱ）
（3）2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0（曲线Ⅲ）
则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是（　　）
A．平衡混合气的平均相对分子质量
B．平衡混合气中一种反应物的浓度
C．平衡混合气中一种生成物的体积分数
D．平衡混合气中一种反应物的体积分数
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA
B．常温下，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
14．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）═xC（g）．若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
（1）1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）；
（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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