题目内容
10．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 新制的氯水在光照下颜色变浅 | |
| B． | Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 | |
| C． | 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 | |
| D． | H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
分析 平衡移动列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用平衡移动原理时，该反应必须是可逆反应，否则不适用平衡移动原理．
解答 解：A．氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．Fe（SCN）3溶液中存在Fe（SCN）3?Fe3++3SCN-，加入固体KSCN，SCN-浓度增大，平衡逆向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．合成氨反应为N2+3H2?2NH3，△H＜0，降温或加压平衡向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．可逆反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，颜色加深是体积改变的原因，不能用用勒夏特列原理解释，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理适用范围是解本题关键，只有改变条件能影响平衡移动的可逆反应才能用平衡移动原理解释，易错选项是D．
练习册系列答案
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20．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-） | |
| B． | 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH） | |
| C． | 常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞② | |
| D． | 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后 |
18．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是（ ）
| A． | Al、Mg、Na | B． | Mg、Al、Na | C． | Na、Mg、Al | D． | Na、Al、Mg |
5．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O | |
| B． | 将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu | |
| C． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 尽管NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物 | |
| B． | Na2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断 Na2O属于电解质 | |
| C． | 氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应 | |
| D． | 某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14：3，则该气体一定为纯净物 |
2．S-诱抗素制剂的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）
| A． | 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 | B． | 含有苯环、羟基、羰基、羧基 | ||
| C． | 含有羟基、羰基、羧基、酯基 | D． | 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 |
19．一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：
（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0（曲线Ⅰ）
（2）H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0（曲线Ⅱ）
（3）2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0（曲线Ⅲ）
则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是（ ）
（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0（曲线Ⅰ）
（2）H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0（曲线Ⅱ）
（3）2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0（曲线Ⅲ）
则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是（ ）
| A． | 平衡混合气的平均相对分子质量 | |
| B． | 平衡混合气中一种反应物的浓度 | |
| C． | 平衡混合气中一种生成物的体积分数 | |
| D． | 平衡混合气中一种反应物的体积分数 |