题目内容
3．下列说法不正确的是（ ）| A． | 生铁的熔点低于纯铁 | B． | 运输酒精的车辆所帖标志应是 | ||
| C． | 漂白粉能在空气中长期存放 | D． | 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 |
分析 A．生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点；
B．酒精属于易燃的液体；
C．漂白粉在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光容易分解而导致变质；
D．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸．
解答 解：A．生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低于纯铁，故A正确；
B．酒精属于易燃的液体，故运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是：易燃液体，故B正确；
C．HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和 HClO，故漂白粉不能长期在空气中放置，故C错误；
D．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确．
故选C．
点评 本题主要考查了合金的性质、酒精的性质、漂白粉和抗酸药等，难度不大，注意知识的积累．
练习册系列答案
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碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
11．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
（1）E元素基态原子核外有24种空间运动状态不同的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
F元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族，F元素基态原子的外围电子排布图是
．
（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为
．
（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞S＞NaB、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序（用离子符号表示）为S2-＞O2-＞Na+．
（4）许多金属盐都可以发生焰色反应（如元素C），其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．
| A | 2p能级电子半充满 |
| B | 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 |
| C | 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 |
| D | 其基态原子外围电子排布为msnmpn+2 |
| E | 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 |
| F | 基态F+各能级电子全充满 |
F元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族，F元素基态原子的外围电子排布图是
．（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为
．（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞S＞NaB、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序（用离子符号表示）为S2-＞O2-＞Na+．
（4）许多金属盐都可以发生焰色反应（如元素C），其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．
18．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是（ ）
| A． | Al、Mg、Na | B． | Mg、Al、Na | C． | Na、Mg、Al | D． | Na、Al、Mg |
8．有关盐类水解应用的叙述不正确的是（ ）
| A． | 热的纯碱溶液去污能力增强 | |
| B． | 配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊 | |
| C． | 加热蒸干Al2（SO4）3溶液，最终能得到Al2（SO4）3晶体 | |
| D． | 利用明矾净水 |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 尽管NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物 | |
| B． | Na2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断 Na2O属于电解质 | |
| C． | 氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应 | |
| D． | 某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14：3，则该气体一定为纯净物 |
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