Question

1．能用元素周期律解释的是（　　）

• A． 酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
• B． 熔沸点：HF＞HCl
• C． 碱性：NaOH＞Al（OH）₃
• D． 热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
B．HF中存在氢键；
C．金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．难溶性的碳酸盐均易分解．

解答 解：A．亚硫酸不是S元素对应的最高价含氧酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，不能应用元素周期律解释，故A错误；
B．由于HF中存在氢键，故其熔沸点高于HCl，不能利用元素周期律解释，故B错误；
C．由于金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al（OH）₃，故可以应用元素周期律解释，故C正确；
D．难溶性的碳酸盐均易分解，与元素周期律无关，故D错误，故选C．

点评 本题考查物质性质的比较的比较、元素周期律的应用，难度不大．要注意基础知识的积累．