题目内容

11．观察如图装置，下列说法正确的是（　　）
A．a、b接电流表，该装置为原电池
B．a、b接直流电源，该装置为电解池
C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀
D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极

分析 A．a、b接电流表，若液体c为非电解质溶液，则不能形成原电池；
B．若液体c为非电解质溶液，则不能电解；
C．Fe与负极相连作阴极时被保护；
D．接直流电源时，该装置可能为电解池没有正负极．

解答 解：A．a、b接电流表，若液体c为非电解质溶液，不满足原电池的构成条件，不能形成原电池，故A错误；
B．若液体c为非电解质溶液，溶液不导电，所以不能电解，即不是电解池，故B错误；
C．若该装置是电解池，Fe与负极相连作阴极时被保护，即铁可能不易被腐蚀，故C正确；
D．接直流电源时，该装置可能为电解池没有正负极，Fe作阴极或阳极，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了电解原理、原电池原理的分析判断，电极分析判断是解题关键，题目难度中等，注意液体c不一定是电解质溶液．

练习册系列答案
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1．贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等．合成路线如下：

（1）贝诺酯的分子式C17H15NO5．
（2）A→B的反应类型是还原反应；G+H→I的反应类型是取代反应．
（3）写出化合物C、G的结构简式：CCH3COOCOCH3，G．
（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）（其中的三种）．
a．不能与FeCl3溶液发生显色反应；
b．能发生银镜反应和水解反应；
c．能与金属钠反应放出H2；
d．苯环上的一氯取代产物只有两种结构
（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成  的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．示例：CH4$→_{光照}^{2Cl}$CH3Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3OH．
2．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
A．
装置可干燥、收集并吸收多余的NH3
B．
装置除去CO2中含有的少量HCl
C．
装置可以制备大量的乙炔气体
D．
装置不添加任何仪器即可检查气密性
19．能用启普发生器制取的气体是（　　）
A．氢气B．氨气C．氧气D．乙炔
6．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（　　）
A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ
B．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量
C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量
16．氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高$\stackrel{高温}{?}$Si3N4（s）+6CO（g）-Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．
完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N＞O．
其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式．
比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较CH4与SiH4的稳定性或H2CO3与H2SiO3的酸性（填：化合物性质的差异）来判断．
（2）上述反应混合物中的极性分子是CO，写出非极性分子的电子式．
从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是氮化硅是原子晶体、熔点高．
（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是bc（选填编号）．
a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
c．增大气体压强    d．向反应容器中多充入氮气
（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是cd（选填编号）．
a．c（CO）=3c（N2）        b．v （CO）=3v（N2）
c．$\frac{[c（CO）]^{6}}{[c（{N}_{2}）]^{2}}$保持不变d．气体的压强保持不变
（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为0.002mol/（L．min）．
3．将V mL NO和NO2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A．将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5mL无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）．试回答：
（1）A是NO，其体积为20mL．
（2）反应过程中涉及的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
20．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
（2）B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，C装置中需要加入浓硫酸．
（3）写出A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，写出D 中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：被氧化的HCl的物质的量0.3mol．
1．能用元素周期律解释的是（　　）
A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．熔沸点：HF＞HCl
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