设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是( )A．完全氧化56g Fe需要消耗氯气33.6 LB．7.8g Na2O2溶于100ml水.转移电子数为0.1NAC．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸铁.则反应后氢离子增加0.4molD．利用铝热反应将磁铁矿还原得到16.8g铁单质.反应中Fe得到了0.9NA电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	完全氧化56g Fe需要消耗氯气33.6 L
	B．	7.8g Na₂O₂溶于100ml水，转移电子数为0.1N_A
	C．	向100mL 1mol/L的NaHSO₃溶液中加入足量的硫酸铁，则反应后氢离子增加0.4mol
	D．	利用铝热反应将磁铁矿还原得到16.8g铁单质，反应中Fe得到了0.9N_A电子

分析 A．氯气的状态无法确定；
B．过氧化钠与足量水反应转移电子的物质的量等于反应的过氧化钠的物质的量；
C．三价铁离子不能氧化亚硫酸氢根；
D．根据铁的质量计算出物质的量，再计算出转移的电子数．

解答解：A．氯气的状态无法确定，无法计算，故A错误；
B．7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1mol，过氧化钠与足量水反应转移电子的物质的量为0.1mol，因此转移电子数为0.1N_A，故B正确；
C．三价铁离子不能氧化亚硫酸氢根，不反应，故C错误；
D．16.8g Fe的物质的量为0.3mol，生成1molFe转移$\frac{8}{3}$mol电子，则生成0.3mol铁转移0.8mol电子，转移的电子数目为0.8N_A，故D错误．
故选B．

点评本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

练习册系列答案

相关题目

	A．	酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃		B．	熔沸点：HF＞HCl
	C．	碱性：NaOH＞Al（OH）₃		D．	热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃

2．下列物质中：①氢氧化钡 ②H₂SO₄ ③醋酸 ④氢气 ⑤澄清石灰水 ⑥硫酸钡 ⑦二氧化碳 ⑧乙醇 ⑨水
属于强电解质的是①②⑥．

11．（1）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图：

提示：沉淀池中反生的反应为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH₃、CO₂（氨碱法），二不先通CO₂再通NH₃的原因是因为NH₃极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO₂使之更多地转化为HCO₃^-
②从生产流程图可知，物质X是CO₂．
③写出煅烧炉中反应的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）实验室用CO₂和50mL2mol•L^-1NaOH溶液制取50mL1mol•L^-1纯碱溶液．
①写出简要的实验步骤：将50mL2mol•L^-1NaOH溶液分成二等份，向其中一份中通入过量CO2气体，然后将另一份NaOH溶液倒入并充分混合，可得50mL1mol•L^-1纯碱溶液．
②写出有关反应的化学方程式：NaOH+CO₂=NaHCO₃、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

18．钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L-1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是CO₃^2-，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO₃②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃ 两种溶液：
溶液中水电离出的H⁺个数：①＜②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＞②．
（ 3 ） NaHCO₃是一种强（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO${\;}_{3}^{-}$水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中 Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO_3^2-、OH^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
（4）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯．
①当 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 2.24LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②几种离子开始沉淀时的 PH 如表：

离子	Fe ²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度 Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加 NaOH 溶液时，Cu²⁺（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）₂]＜Ksp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu²⁺沉淀较为完全（使 Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．
（K_spCu（OH）₂=2×10mol•L ）

8．有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）B的结构简式是HOOC（CH₂）₄COOH，；E中含有的官能团名称是羟基和氨基．
（2）由C和E合成F的化学方程式是CH₃OOC（CH₂）₄COOCH₃+2HOCH₂CH₂NH₂ $\stackrel{一定条件}{→}$HOCH₂CH₂NHOC（CH₂）₄CONHCH₂CH₂OH+2CH₃OH．
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是

．
①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应堆类型）制备．
（5）下列说法正确的是abd．
a．A 属于饱和烃 b．D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应 d．F可以发生酯化反应．

15．下列实验操作与预期目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下，溶解度：Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃
B	向两份等体积等浓度的H₂O₂溶液中，分别滴入等浓度等体积CuSO₄、KMnO₄溶液，后者产生气体较多	证明KMnO₄溶液的催化效率更高
C	测定相同物质的量浓度的硅酸钠和碳酸钠溶液的PH，前者较大	证明非金属性：C＞Si
D	向FeCl₃溶液中加入铁钉，溶液颜色变浅	证明FeCl₃溶液中存在水解平衡

	A．	O₂与O₃		B．	CH≡CH与CH₂=CH₂
	C．	${\;}_{8}^{16}$O与${\;}_{8}^{18}$O		D．	CH₃-CH₂-CH₂-CH₃与CH₃-CH₂-CH₃

13．

铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+4H⁺+2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．下图所示装置中，A为PbO₂电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO₄电极，U形管中盛有足量硫酸溶液．先闭合S₁足够长时间后断开S₁，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	闭合S₁时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气
	B．	若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
	C．	若再单独闭合S₂，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小
	D．	若再单独闭合S₂，E、F电极上发生的反应与之前相同

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