如图是电解饱和食盐水的装置.其中c.d为石墨电极．下列说法正确的是( )A．a为负极.b为正极B．a为阳极.b为阴极C．电解过程中.钠离子浓度不变D．电解过程中.d电极附近变红题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．如图是电解饱和食盐水（含少量酚酞）的装置，其中c、d为石墨电极．下列说法正确的是（　　）

	A．	a为负极、b为正极		B．	a为阳极、b为阴极
	C．	电解过程中，钠离子浓度不变		D．	电解过程中，d电极附近变红

分析用石墨作电极电解饱和食盐水，原电池中电子从负极流向正极，则a是负极，b是正极，c是阴极，d是阳极，
A．原电池中电子从负极流向正极；
B．和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极；
C．电解时消耗水；
D．电解池的阴极上氢离子放电同时生成氢氧根离子．

解答解：电解池中，电流从正极流向负极，所以a是正极，b是负极，c是阴极，d是阳极．
A．根据图象知，a是负极，b是正极，故A正确；
B．外加电源中为正负极，不是阴阳极，则c是阴极，d是阳极，故B错误；
C．电解时消耗水，溶液的体积减小，钠离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故C错误；
D．c是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，则c电极附近变红，故D错误；
故选A．

点评本题以电解氯化钠溶液为载体考查了电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据阴阳极上得失电子来分析解答，题目难度不大．

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．
比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较CH₄与SiH₄的稳定性或H₂CO₃与H₂SiO₃的酸性（填：化合物性质的差异）来判断．
（2）上述反应混合物中的极性分子是CO，写出非极性分子的电子式

．
从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是氮化硅是原子晶体、熔点高．
（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是bc（选填编号）．
a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
c．增大气体压强 d．向反应容器中多充入氮气
（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是cd（选填编号）．
a．c（CO）=3c（N₂） b．v （CO）=3v（N₂）
c．$\frac{[c（CO）]^{6}}{[c（{N}_{2}）]^{2}}$保持不变d．气体的压强保持不变
（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为0.002mol/（L．min）．

17．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是（　　）

	A．	SO₂漂白纸浆		B．	纯碱清洗油污
	C．	Na₂S除污水中的Cu²⁺		D．	漂白粉漂白织物

14．室温下，1mol•L^-1的二元酸H₂A溶液体系中存在的所有含A粒子（HA^-、A^2-）所占的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	pH=5时，c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	在Na₂A溶液中存在c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）
	C．	等物质的量浓度的NaHA和Na₂A混合溶液中，c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）
	D．	电离平衡HA^-?A^2-+H⁺的平衡常数K_a=10^-3

1．能用元素周期律解释的是（　　）

	A．	酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃		B．	熔沸点：HF＞HCl
	C．	碱性：NaOH＞Al（OH）₃		D．	热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃

11．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，下列反应不能发生的是（　　）

	A．	2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O→2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺
	B．	I₂+SO₃^2-+H₂O→SO₄^2-+2I^-+2H⁺
	C．	2Fe²⁺+I₂→2Fe³⁺+2I^-
	D．	Br₂+SO₃^2-+H₂O→SO₄^2-+2Br^-+2H⁺

18．如图是用稀HNO₃和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（　　）

	A．	吸收剂可以是NaOH溶液		B．	试管上部的气体始终为无色
	C．	小试管中溶液最终呈蓝色		D．	试纸先变红后褪色

15．二氧化氯是国际上公认的含氯消毒剂中位移的高效消毒灭菌剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果，在水处理等方面应用广泛．二氧化氯的部分性质如表．某小组拟用如图A所示装置模拟工业发用潮湿的KCIO₃和草酸（H₂C₂O₂）在60℃时反应制取收集液态ClO₂

色态		溶于碱	超过1kPa受热或遇光
常温气体	-59-11℃红黄色液体	生成亚氯酸盐和氯酸盐	爆炸

回答下列问题：
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶
（2）温度计的作用是测量反应温度，使用电动搅拌泵搅拌反应混合物的目的是增大反应速率
（3）保存液态ClO₂的条件是d（填字母）
a．常温、密封、不避光 b．低温、敞口、不避光 c．常温、敞口、避光 d．低温、密封、避光
（4）烧碱溶液的作用是吸收尾气
（5）亚氯酸钠（NaClO₂）也可用于二氧化氯的制备
①观察亚氯酸钠的溶解度曲线图B，要从NaClO₂溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是减压蒸发，温度略高于（或大于）38℃
②设计实验方案，验证酸性条件下亚氯酸钠的氧化性强于碘（I₂）在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO₂溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液变蓝说明亚氯酸钠的氧化性强于碘

8．有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）B的结构简式是HOOC（CH₂）₄COOH，；E中含有的官能团名称是羟基和氨基．
（2）由C和E合成F的化学方程式是CH₃OOC（CH₂）₄COOCH₃+2HOCH₂CH₂NH₂ $\stackrel{一定条件}{→}$HOCH₂CH₂NHOC（CH₂）₄CONHCH₂CH₂OH+2CH₃OH．
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是

．
①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应堆类型）制备．
（5）下列说法正确的是abd．
a．A 属于饱和烃 b．D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应 d．F可以发生酯化反应．

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