实验室配置100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液.下列有关叙述正确的是( )A．用托盘天平称取28.6g Na2CO3•10H2O晶体B．将Na2CO3固体放入容器瓶中.加水至刻度线C．定容时俯视液面.所得溶液浓度偏低D．加水时不慎超过刻度线.用胶头滴管直接吸出多余液体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．实验室配置100mL 1.0mol/L Na₂CO₃溶液，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称取28.6g Na₂CO₃•10H₂O晶体
	B．	将Na₂CO₃固体放入容器瓶中，加水至刻度线
	C．	定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低
	D．	加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

分析依据m=CVM计算需要溶质的质量；分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都会使溶液浓度偏高，反之，溶液浓度偏低．

解答解：A．配置100mL 1.0mol/L Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃•10H₂O晶体质量m=1.0mol/L×0.1L×286g/mol=28.6g，故A正确；
B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故B错误；
C．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；
D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确有关物质的量浓度计算公式及误差分析方法是解题关键，题目难度不大．

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20．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
（2）B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，C装置中需要加入浓硫酸．
（3）写出A中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，写出D 中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：被氧化的HCl的物质的量0.3mol．

1．能用元素周期律解释的是（　　）

	A．	酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃		B．	熔沸点：HF＞HCl
	C．	碱性：NaOH＞Al（OH）₃		D．	热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃

18．如图是用稀HNO₃和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（　　）

	A．	吸收剂可以是NaOH溶液		B．	试管上部的气体始终为无色
	C．	小试管中溶液最终呈蓝色		D．	试纸先变红后褪色

5．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（2）c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．
（3）c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．

15．二氧化氯是国际上公认的含氯消毒剂中位移的高效消毒灭菌剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果，在水处理等方面应用广泛．二氧化氯的部分性质如表．某小组拟用如图A所示装置模拟工业发用潮湿的KCIO₃和草酸（H₂C₂O₂）在60℃时反应制取收集液态ClO₂

色态		溶于碱	超过1kPa受热或遇光
常温气体	-59-11℃红黄色液体	生成亚氯酸盐和氯酸盐	爆炸

回答下列问题：
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶
（2）温度计的作用是测量反应温度，使用电动搅拌泵搅拌反应混合物的目的是增大反应速率
（3）保存液态ClO₂的条件是d（填字母）
a．常温、密封、不避光 b．低温、敞口、不避光 c．常温、敞口、避光 d．低温、密封、避光
（4）烧碱溶液的作用是吸收尾气
（5）亚氯酸钠（NaClO₂）也可用于二氧化氯的制备
①观察亚氯酸钠的溶解度曲线图B，要从NaClO₂溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是减压蒸发，温度略高于（或大于）38℃
②设计实验方案，验证酸性条件下亚氯酸钠的氧化性强于碘（I₂）在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO₂溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液变蓝说明亚氯酸钠的氧化性强于碘

2．下列物质中：①氢氧化钡 ②H₂SO₄ ③醋酸 ④氢气 ⑤澄清石灰水 ⑥硫酸钡 ⑦二氧化碳 ⑧乙醇 ⑨水
属于强电解质的是①②⑥．

11．（1）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图：

提示：沉淀池中反生的反应为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH₃、CO₂（氨碱法），二不先通CO₂再通NH₃的原因是因为NH₃极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO₂使之更多地转化为HCO₃^-
②从生产流程图可知，物质X是CO₂．
③写出煅烧炉中反应的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）实验室用CO₂和50mL2mol•L^-1NaOH溶液制取50mL1mol•L^-1纯碱溶液．
①写出简要的实验步骤：将50mL2mol•L^-1NaOH溶液分成二等份，向其中一份中通入过量CO2气体，然后将另一份NaOH溶液倒入并充分混合，可得50mL1mol•L^-1纯碱溶液．
②写出有关反应的化学方程式：NaOH+CO₂=NaHCO₃、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

12．下列物质互为同位素的是（　　）

	A．	O₂与O₃		B．	CH≡CH与CH₂=CH₂
	C．	${\;}_{8}^{16}$O与${\;}_{8}^{18}$O		D．	CH₃-CH₂-CH₂-CH₃与CH₃-CH₂-CH₃