Question

16．现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是（　　）

• A． AlCl₃
• B． KCl
• C． CaCl₂
• D． LiCl

Answer 1

分析 假设3.8g全部为MgCl₂，则生成AgCl为：$\frac{3.8g}{95g/mol}$×2×143.5g/mol=11.48＜12.4g，故杂质中氯离子含量应大于MgCl₂中氯离子含量，若全部为杂质，生成AgCl的质量应大于12.4g，据此进行解答．

解答 解：若3.8g全部为MgCl₂，则生成AgCl为：$\frac{3.8g}{95g/mol}$×2×143.5g/mol=11.48g＜12.4g，故杂质中氯离子含量应大于MgCl₂中氯离子含量，
MgCl₂中Mg、Cl质量之比为24：71，而AlCl₃中Al、Cl质量之比为27：35.5×3=18：71，KCl中K、Cl质量之比为78：71，CaCl₂中Ca、Cl质量之比为40：71，LiCl中Li、Cl质量之比为14：71，
根据分析可知：氯离子含量大于MgCl₂中氯离子含量的为AlCl₃、LiCl，
若3.8g全部为AlCl₃，生成AgCl沉淀为：$\frac{3.8g}{133.5}$×3×143.5g/mol=12.25g＜12.4g，不符合题意；
若杂质3.8g全部为LiCl，生成AgCl为：$\frac{3.8g}{42.5g/mol}$=×2×143.5g/mol=12.8g＞12.4g，符合题意，
故选D．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意用端值法解答，属于易错题目，学生容易考虑氯离子含量大于氯化钙中氯离子含量，忽略若全部为杂质时生成AgCl的质量应大于12.4．