题目内容
下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ ）
| A、任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 |
| B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 |
| C、电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 |
| D、任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 |
考点：原电池和电解池的工作原理,化学平衡常数的含义
专题：电化学专题
分析：A、氧化还原反应且属于放热反应才能设计成原电池；
B、充电时的阴极得电子发生还原反应；
C、电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电，从而促进水的电离；
D、平衡常数只反映反应物的转化率，与反应速率无关．
B、充电时的阴极得电子发生还原反应；
C、电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电，从而促进水的电离；
D、平衡常数只反映反应物的转化率，与反应速率无关．
解答：
解：A．氧化还原反应且属于放热反应才能设计成原电池，属于吸热反应的氧化还原反应不能设计为原电池，故A错误；
B．负极失电子发生氧化反应，充电时的阴极得电子发生还原反应，故B错误；
C．电解饱和食盐水时，阴极上析出氢气，从而促进水的电离，则水的电离平衡正向移动，故C正确；
D．平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故D错误；
故选：C．
B．负极失电子发生氧化反应，充电时的阴极得电子发生还原反应，故B错误；
C．电解饱和食盐水时，阴极上析出氢气，从而促进水的电离，则水的电离平衡正向移动，故C正确；
D．平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故D错误；
故选：C．
点评：本题涉及原电池的设计、平衡常数的含义、原电池原理和电解原理的应用等知识点，题目考查的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
| A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 |
| B、双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 |
| C、双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 |
| D、同一分子中，σ健与π健的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 |
在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）
| A、体积②＞③＞①＞④ |
| B、密度②＞③＞④＞① |
| C、质量②＞③＞①＞④ |
| D、氢原子个数①＞④＞③＞② |
将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
| A、HCl |
| B、稀K2SO4溶液 |
| C、FeCl3 |
| D、稀NaOH溶液 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、向NaClO溶液中通入少量二氧化硫 3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl- |
| B、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| C、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2H++2HBr |
| D、在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-═NH3?H2O |
将11.9g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36L．另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）（ ）
| A、6.72 L |
| B、11.2 L |
| C、22.4 L |
| D、4.48 L |
“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用．下列废弃物可直接回收利用的是（ ）
| A、易拉罐 | B、可充电电池 |
| C、玻璃白酒瓶 | D、医用点滴管 |