题目内容
将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
| A、HCl |
| B、稀K2SO4溶液 |
| C、FeCl3 |
| D、稀NaOH溶液 |
考点：钠的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量．
解答：
解：A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故A错误；
B．钠与硫酸钾溶液的反应实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故B错误；
C．钠与氯化铁溶液反应生成氢气和氢氧化铁，反应的方程式为：6Na+2FeCl3+6H2O═6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑，根据方程式可知，溶液减少的质量=m（H2）+m（Fe（OH）3）-m（Na），故C正确；
D．钠与氢氧化钠溶液的反应实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故D错误；
故选：C．
B．钠与硫酸钾溶液的反应实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故B错误；
C．钠与氯化铁溶液反应生成氢气和氢氧化铁，反应的方程式为：6Na+2FeCl3+6H2O═6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑，根据方程式可知，溶液减少的质量=m（H2）+m（Fe（OH）3）-m（Na），故C正确；
D．钠与氢氧化钠溶液的反应实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了钠的性质，注意钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在水溶液中能大量共存的一组离子或离子分子组是（ ）
| A、I2、SO32-、Cl-、Na+ |
| B、K+、Cu2+、OH-、NO3- |
| C、NH4+、Na+、Br-、SO42- |
| D、Ag+、NH3*H2O、NO3-、Na+ |
A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数．A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质做还原剂，B单质做氧化剂，则下列表述正确的是（ ）
| A、B元素原子的电子排布式为1S22S22P63S23P5 |
B、化合物AB的电子式为 |
C、化合物AB的电子式为 |
| D、A与水反应的离子方程式为Na+H2O═OH-+Na++H2 |
图中，“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙．下面四组选项中，符合图示要求的是（ ）下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ ）
| A、任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 |
| B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 |
| C、电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 |
| D、任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 |
下列物质属于纯净物的是（ ）
| A、液氧 | B、氯水 |
| C、漂白液 | D、碘酒． |
根据化学反应的实质是旧键断裂生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）
| A、石墨转化为金刚石 |
| B、NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O |
| C、NaCl熔化 |
| D、Na2O溶于水 |
已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示．请回答：（提示：实验室制氧气可用氯酸钾与二氧化锰[作催化剂]混合加热制取）