Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是

 

；最活泼的非金属元素是

 

；最不活泼的元素是

 

．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

 

；碱性最强的化合物的电子式是

 

；能形成两性氢氧化物的元素是

 

．
（3）②的氢化物分子式为

 

，电子式

 

，属于

 

化合物（填“共价”或“离子”）；
（4）⑥的元素符号为

 

，其离子结构示意图为

 

（5）③④⑥的原子半径从大到小排列的顺序

 

（6）元素④的最高价氧化物对应的水化物和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

 

（7）用电子式表示④和⑦形成化合物的形成过程

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，
（1）周期表中从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性减弱，同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属活泼性增强；
（2）同周期从左到右，元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，金属铝是两性元素；
（3）只有共价键的化合物属于共价化合物；
（4）原子的核外电子数=原子序数，根据核外电子排布规律来回答；
（5）元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大；
（6）为NaOH和Al（OH）₃的反应；
（7）④和⑦形成化合物为NaCl．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，
（1）周期表中从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性减弱，同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属活泼性增强，所以最活泼的金属元素是Na，最活泼的非金属元素是Cl，最不活泼的元素是Ar，
故答案为：Na；Cl；Ar；
（2）周期表中，同周期从左到右，元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族，从下到上，元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，所以这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的是NaOH，是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为：，氢氧化铝具有两性，故答案为：HClO₄；；Al；
（3）②的氢化物为NH₃，电子式为，氨气中的氢原子和氧原子间是共价键，属于共价化合物，故答案为：NH₃；；共价；
（4）⑥为S，原子核内质子数为16，离子的核外电子数是18，则结构示意图为，故答案为；S；；
（5）③④⑥分别为O、Na、S，元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，原子半径大小顺序为Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
（6）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，能和强碱反应生成盐和水，实质是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（7）④和⑦形成化合物为NaCl，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的位置推断出各元素是解答的关键，熟悉元素及单质、化合物的性质即可解答，注意化学用语的应用，题目难度不大．