题目内容
室温下，在0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）| A、a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-?Al（OH）3 |
| B、a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变 |
| C、b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀 |
| D、d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解 |
考点：真题集萃,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；
B．a-b段，发生氢离子与碱中和反应，且溶液总体积增大；
C．b-c段，pH变化不大；
D．c点后pH发生突变，NaOH过量．
B．a-b段，发生氢离子与碱中和反应，且溶液总体积增大；
C．b-c段，pH变化不大；
D．c点后pH发生突变，NaOH过量．
解答：
解：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；
B．a-b段，发生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；
C．b-c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；
D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；
故选C．
B．a-b段，发生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；
C．b-c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；
D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；
故选C．
点评：本题为2014年安徽高考化学试题，侧重盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，题目难度不大．
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