题目内容
5．下列实验装置不能达到实验目的是（ ）| A． |  验证沉淀转化 | B． |  除去苯中的苯酚 | ||
| C． |  观察铁的吸氧腐蚀 | D． |  检验乙炔的还原性 |
分析 A．白色沉淀转化为红褐色沉淀；
B．苯酚与NaOH反应后，与苯分层；
C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀；
D．反应生成的乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化．
解答 解：A．白色沉淀转化为红褐色沉淀，则可说明沉淀的转化，故A正确；
B．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后利用图中分液漏斗分离，故B正确；
C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，则右侧试管中导管内红墨水上升，故C正确；
D．反应生成的乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化，不能检验乙炔的还原性，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理的分析与应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1．
16．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
M是Mg （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
10．下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色 | |
| B． | 浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+ | |
| C． | 硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来 | |
| D． | 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 |
OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{75-80℃}{→}$
Br+NaHSO4+H2O，则制备溴代环戊烷的装置可以选择（ ）
