题目内容
14．实验室用环戊醇（沸点160.8℃，密度0.96g/mL）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点138℃，密度1.37g/mL），其反应原理如下：
OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{75-80℃}{→}$
Br+NaHSO4+H2O，则制备溴代环戊烷的装置可以选择（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据反应原理：OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{75-80℃}{→}$Br+NaHSO4+H2O，制取溴代环戊烷反应条件为需水浴控制温度，需温度计，据此选择装置．
解答 解：用环戊醇（沸点160.8℃，密度0.96g/mL）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点138℃，密度1.37g/mL），其反应原理如下：OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{75-80℃}{→}$Br+NaHSO4+H2O，则制备溴代环戊烷，需水浴加热，且需用温度计控制反应的温度为75-80℃，装置A、D未进行水浴，且A无温度计，故A、D不选；B装置缺少温度计，故B不选，只有装置C条件都符合，
故选C．
点评 本题考查了制取装置的选择，题目难度不大，注意从其反应原理得出反应条件进行装置选择是解答关键，试题培养了学生灵活应用信息的能力．
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5．下列实验装置不能达到实验目的是（ ）
| A． |  验证沉淀转化 | B． |  除去苯中的苯酚 | ||
| C． |  观察铁的吸氧腐蚀 | D． |  检验乙炔的还原性 |
9．短周期主族元素甲、乙、丙在周期表中的相对位置如图所示，下列说法一定正确的是（ ）
| 丙 | ||
| 甲 | 乙 |
| A． | 单质熔沸点从高到低：甲＞乙＞丙 | B． | 气态氢化物的热稳定性：丙＞甲＞乙 | ||
| C． | 元素最高价态：丙＞乙＞甲 | D． | 原子半径从大到小：甲＞乙＞丙 |
），则A的系统命名是2-甲基-1，3-丁二烯．在合成M的过程中还可以生成M的一种同分异构体，其结构简式为
．
（R1、R2、R3、R4为烃基或氢原子）
）发生上述反应的产物中分子量较大的结构简式
．
．
．
6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | B的单质在自然界只有一种核素 | |
| B． | 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小 | |
| C． | E的单质氧化性最强 | |
| D． | 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
3．铁元素是重要的金属元素，铁单质及化合物在工业和生活中也有广泛的用途．
（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可组成碱性电池，该电池的总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
（3）铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜0上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{[{H}_{2}]{\;}^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$．
（4）若在2L恒容绝热（不与外界交换能量）装置中，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的物质的物质的量见下表：
达平衡后，若再加入四种物质，各物质的物质的量如下表：
当重新达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（5）已知常温下：Fe（OH）3的Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12，若将MgCl2、FeCl3均为0.1mol•L-1混合溶液中的pH用MgO调节至pH=4，则溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（F{e}^{3+}）}$比值约为108．
（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可组成碱性电池，该电池的总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
（3）铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜0上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{[{H}_{2}]{\;}^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$．
（4）若在2L恒容绝热（不与外界交换能量）装置中，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的物质的物质的量见下表：
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| 起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 1.0 | 4.0 |
| C/mol | m | n | p | q |
（5）已知常温下：Fe（OH）3的Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12，若将MgCl2、FeCl3均为0.1mol•L-1混合溶液中的pH用MgO调节至pH=4，则溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（F{e}^{3+}）}$比值约为108．
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 | |
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