1mol乙烯和氯气发生加成反应生成氯乙烷.该氯乙烷继续和Cl2发生取代反应.最多可再消耗Cl2的物质的量为( )A．4molB．3molC．5molD．2.5mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．1mol乙烯和氯气发生加成反应生成氯乙烷，该氯乙烷继续和Cl₂发生取代反应，最多可再消耗Cl₂的物质的量为（　　）

A．

4mol

B．

3mol

C．

5mol

D．

2.5mol

分析乙烯含碳碳双键，与氯气以1：1反应，烷烃中H被Cl取代，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，以此来解答．

解答解：由C₂H₄+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl，则1mol乙烯与氯气发生加成反应需要Cl₂1mol；
CH₂ClCH₂Cl+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₃CCl₃+5HCl，所以1molCH₂ClCH₂Cl与氯气发生取代反应，最多可再消耗Cl₂的物质的量为4mol，
故选A．

点评本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意该题为计算取代反应需要的氯气，题目难度不大．

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2．若某地每升海水中含钠元素11.5g，则该海水中氯化钠（设钠都以氯化钠的形式存在）的含量为（　　）

10．在某温度时，水的离子积为1×10^-12 mol²•L^-2，若该温度下某溶液中H⁺浓度为1×10^-7 mol•L^-1，则该溶液（　　）①呈碱性　②呈酸性　③[H⁺]=100[OH^-]④[OH^-]=100[H⁺]⑤呈中性．

	A．	存在 2，2-二甲基-3-戊炔
	B．	月桂烯分子中（）所有碳原子一定在同一平面上
	C．	CF₂Cl₂存在两种同分异构体
	D．	用红外光谱法可鉴别二甲醚和乙醇

7．表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

	A．	常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高
	B．	Y、Z和W的阴离子半径依次增大
	C．	X的氢化物比同族元素的氢化物还原性强
	D．	Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

14．把 3mol A和2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）
经5min后达到平衡生成1mol D，并测定C的平均速率为0.1mol/（L•min），则此反应中的B的转化率为20%，C的系数为2，A的平衡浓度为0.75mol/L．

11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）

酸	HM	HN	HR
电离常数 K	9×10^-7	9×10^-6	10^-2

	A．	三种酸的强弱关系：HM＞HN＞HR
	B．	反应 HR+N^-═HN+R^-能够发生
	C．	相同温度下，0.1 mol/L 的 HM、HN、HR 溶液，HM 溶液 pH 最大
	D．	相同温度下，1 mol/L HM 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HM

12．如表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k

（1）写出下列元素符号：dMg、iAr．
（2）k原子的电子层数为4，f原子最外层电子数为4．
（3）这11种元素中，单质的化学性质最稳定的是Ar．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的是Al（OH）₃（写化学式）；写出它们两两反应的化学方程式：HClO₄+KOH=KClO₄+H₂O、Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O、Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O．
（5）证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是Na与冷水反应生成氢气比Mg更剧烈；证明g、h原子得电子能力强弱的方法（用离子方程式表示）是H₂S+Cl₂=2H⁺+S↓+2Cl^-．

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