Question

14．把 3mol A和2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）
经5min后达到平衡生成1mol D，并测定C的平均速率为0.1mol/（L•min），则此反应中的B的转化率为20%，C的系数为2，A的平衡浓度为0.75mol/L．

Answer 1

分析 经5min后达到平衡生成1mol D，v（D）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5min}$=0.1mol/（L•min），并测定C的平均速率为0.1mol/（L•min），由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，则
       3A（气）+B（气）?2C（气）+2D（气）
开始   3            2.5             0             0
转化  1.5          0.5             1              1
平衡   1.5           2              1               1
结合c=$\frac{n}{V}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%计算．

解答 解：经5min后达到平衡生成1mol D，v（D）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5min}$=0.1mol/（L•min），并测定C的平均速率为0.1mol/（L•min），由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，则
       3A（气）+B（气）?2C（气）+2D（气）
开始   3            2.5             0             0
转化  1.5          0.5             1              1
平衡   1.5           2              1              1
则此反应中的B的转化率为$\frac{0.5mol}{2.5mol}$×100%=20%，C的系数为2，A的平衡浓度为$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol/L，
故答案为：20%；2；0.75mol/L．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意x的确定方法，题目难度不大．