题目内容

7．表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高
B．Y、Z和W的阴离子半径依次增大
C．X的氢化物比同族元素的氢化物还原性强
D．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

分析 由元素在周期表的位置可知，X为N，Y为S，Z为Cl，R为Ar，W为Br，
A．常压下，只有S的单质为固体；
B．阴离子的电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；
C．非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱；
D．Z元素的最高价氧化物的水化物为HClO4．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，X为N，Y为S，Z为Cl，R为Ar，W为Br，
A．常压下，只有S的单质为固体，则五种元素的单质中Y单质的沸点最高，故A错误；
B．阴离子的电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则Z、Y、W的阴离子半径依次增大，故B错误；
C．非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，则X的氢化物比同族元素的氢化物还原性弱，故C错误；
D．Z元素的最高价氧化物的水化物为HClO4，为所有含氧酸中酸性最强的酸，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置、结构及性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的结构及应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒．下列说法正确的是（　　）
A．Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐
B．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
C．Y的一种氧化物中含有离子键和极性共价键
D．X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低
7．1mol H2SO4含有NA个硫酸分子，含有2NA个氢原子，4NA个氧原子．
15．结构简式为的烃可命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
2．1mol乙烯和氯气发生加成反应生成氯乙烷，该氯乙烷继续和Cl2发生取代反应，最多可再消耗Cl2的物质的量为（　　）
A．4molB．3molC．5molD．2.5mol
12．草酸广泛分布于植物、动物体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．草酸还是一种重要的工业原料，在工农业生产中具有广泛的用途．回答下列问题：
（1）草酸是一种常见的有机化合物，结构简式为HOOC-COOH，其中碳元素的化合价为+3，草酸官能团的名称是羧基．
（2）已知草酸、碳酸的各级电离常数如表：
草酸碳酸
一级电离常数（Kad）5.9×10-24.2×10-7
二级电离常数（Kad）6.4×10-35.6×10-11
写出草酸溶液与少量碳酸钠固体反应的化学方程式：2H2C2O4+Na2CO3=2NaHC2O4+CO2↑+H2O．
（3）人和动物摄入草酸过多，可能会导致结石．结石的主要成分是难解的草酸钙，草酸钙的溶度积常数表达式Ksp=c（Ca2+）．c（C2O42-），．乙二胺四乙酸（也称“EDTA”）是一种能结合二价金属离子的试剂，因此该试剂能有效溶解结石，其溶解原理是草酸钙在人体体液中存在溶解平衡，即CaCrO4（s）?Ca2+（aq）+CrO42-（aq），乙二胺四乙酸（EDTA）结合Ca2+生成可溶性物质，平衡正向移动，结石逐渐溶解．
（4）将0.2mol/L的NaOH溶液缓缓地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中，当滴入NaOH溶液的体积为7.5mL时，测得溶液为酸性，则HCO4-的电离程度大于C2O2的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）；当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，c（HC2O4-）+2c（C2O42-）＜c（Na+）（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）草酸结晶水合物（H2C2O4•2H2O） 的纯度可用KMnO4溶液测定（杂质不与KMnO4反应）．步骤是：
①称取0 500g草酸晶体样品，配制成100mL水溶液．该操作过程中选取的玻璃仪器有玻瑞棒、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于锥形瓶中，然后用浓度为0.200mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，直至溶液呈浅粉红色，且半分钟内不褪色，实验过程中消耗14.80ml KMnO4溶液，则草酸晶体的纯度为（结果保留3位有效数字）．
19．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如下：
（1）写出Al2O3和硫酸反应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）酸溶中加快反应速率，可采取的措施有加热、温度升高（写出两种即可）．
（3）滤渣a的主要成分为H2SiO3和SiO2．
（4）加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（5）加入氨水的目的是除去溶液的铁离子和铝离子．
（6）c试剂为Na2CO3溶液．
（7）简述操作d的过程过滤、洗涤、低温干燥．
16．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）可用来实验室制氨气的发生装置是B，反应的化学方程式为2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）可用来实验室制备Cl2的发生装置是A，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，其中在Cl2的尾气处理时，D中烧杯中应盛放氢氧化钠溶液．
17．已知五种元素原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出C元素的名称是硫
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程；
（3）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．
（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于离子（离子或共价）化合物，存在的化学键离子键和共价键．

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