题目内容

2．若某地每升海水中含钠元素11.5g，则该海水中氯化钠（设钠都以氯化钠的形式存在）的含量为（　　）
A．23g/LB．27.2g/LC．29.25g/LD．32.4g/L

分析 根据氯化钠的化学式NaCl计算出每升海水中含含有氯化钠的质量，从而可知该海水中氯化钠（设钠都以氯化钠的形式存在）的含量，据此进行解答．

解答 解：每升海水中含钠元素11.5g，则每升海水中含NaCl的质量为：11.5g×$\frac{58.5}{23}$=29.25g，
所以该海水中氯化钠（设钠都以氯化钠的形式存在）的含量为29.25g/L，
故选C．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，正确分析海水中钠元素与氯化钠之间的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
12．在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）
A．N2、H2均为0.18mol/LB．N2为0.15mol/L
C．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LD．NH3为0.4mol/L
13．请根据如图所示转化关系回答有关问题．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性．

（1）写出A、B的化学式：ANaI，BNaClO．
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O．
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
10．同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为14：1；若质量相等时，两种气体的体积比1：14．
17．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
A．反应A（g）+B（g）═2C（s）可以自发进行，则其必为放热反应
B．从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1
7．1mol H2SO4含有NA个硫酸分子，含有2NA个氢原子，4NA个氧原子．
5．实验室欲制备高效漂白剂亚氯酸钠（NaCLO2），并对其样品进行分析．
查阅资料知：浓硫酸、NaCLO3、Na2SO3混合可反应生成CLO2气体，利用CLO2与NaOH溶液和H2O2一起反应生成NaCLO2．NaCLO2饱和溶液在低于38℃时析出NaCLO2•3H2O，高于38℃时析出NaCLO2，高于60℃时析出NaCLO2分解成NaCLO3和NaCL．
（1）仪器a的名称分液漏斗．
（2）生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2 ．
（3）装置D的作用是吸收实验中的尾气，同时可以防止倒吸．
（4）取反应后C中试管内溶液，在55℃蒸发结晶；趁热过滤；用高于38℃低于60℃的热水洗涤；低于60℃干燥即可得到NaCLO2晶体．
（5）称取Wg的产品，加水配成250ml溶液，每次取25.00ml溶液，加足量KI和稀H2SO4，加淀粉溶液作指示剂，用c mol/lNa2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml（已知：I2+2S2O32-═2I-+4O62-）．则产品中NaCLO2的质量分数为$\frac{22.63cv}{w}$%（用含W、c、V的代数式表示）．
2．1mol乙烯和氯气发生加成反应生成氯乙烷，该氯乙烷继续和Cl2发生取代反应，最多可再消耗Cl2的物质的量为（　　）
A．4molB．3molC．5molD．2.5mol
3．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法不正确的是（　　）
A．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C．若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3
D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网