Question

1．将锌片插入足量的CuSO₄溶液中，若反应生成了1.806×10²³个铜原子．请问：（Zn-65；Cu-64；S-32；O-16）
（1）参加反应的锌的物质的量是多少？析出铜的物质的最是多少？
（2）生成ZnSO₄的物质的量及质量分别是多少？
（3）溶液的质量是增大还是减少？

Answer 1

分析 反应方程式为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，n（Cu）=$\frac{1.806×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.3mol，根据方程式列式计算．

解答 解：（1）n（Cu）=$\frac{1.806×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.3mol，由反应方程式可知：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，n（Zn）=n（Cu）=0.3mol，
答：参加反应的锌的物质的量是0.3mol，析出铜的物质的最是0.3mol；
（2）n（ZnSO₄）=n（Cu）=0.3mol，m（ZnSO₄）=0.3×161=48.3g，答：生成ZnSO₄的物质的量为0.3mol、质量是48.3g；
（3）溶解的Zn的质量是65g，析出的铜的质量是64g，溶液质量增加1g，
答：增加了，因为溶溶解的Zn的质量是65g，析出的铜的质量是64g，溶液质量增加：1g．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意反应方程式以及有关物质的量的运算公式．