题目内容
K2CO3、KHCO3混合粉末m g，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为n g．
（1）则混合物中K2CO3的质量为 ．
（2）题干条件中n的数值应满足的范围是 ＜n＜m．
（3）如果将该加热前的K2CO3、KHCO3混合粉末与足量盐酸反应，所得溶液蒸发至干，可得KCl固体 g．
（1）则混合物中K2CO3的质量为
（2）题干条件中n的数值应满足的范围是
（3）如果将该加热前的K2CO3、KHCO3混合粉末与足量盐酸反应，所得溶液蒸发至干，可得KCl固体
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：（1）加热发生反应2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，利用差量法计算KHCO3的质量，进而计算K2CO3的质量；
（2）当mg全部为KHCO3时，加热分解后，剩余固体的质量最小，根据方程式计算；
（3）K2CO3、KHCO3混合物中钾离子物质的量等于ng碳酸钾中钾离子的物质的量，根据K元素守恒计算n（KCl），再根据m=nM计算KCl的质量．
| ||
（2）当mg全部为KHCO3时，加热分解后，剩余固体的质量最小，根据方程式计算；
（3）K2CO3、KHCO3混合物中钾离子物质的量等于ng碳酸钾中钾离子的物质的量，根据K元素守恒计算n（KCl），再根据m=nM计算KCl的质量．
解答：
解：（1）令混合物中KHCO3的质量为a，则：
2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O 质量减少
200g 62g
a （m-n）g
故a=
=
g
故K2CO3的质量=mg-
g=[m-
]g
故答案为：[m-
]g；
（2）当mg全部为KHCO3时，加热分解后，剩余固体的质量最小，令此时生成碳酸钾的质量为b，则：
2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O
200g 138g
mg b
故b=
=
g，
故
＜n，
故答案为：
；
（3）K2CO3、KHCO3混合物中钾离子物质的量等于ng碳酸钾中钾离子的物质的量，根据K元素守恒，n（KCl）=2×
=
mol，则KCl的质量=
mol×74.5g/mol=
g，故答案为：
．
2KHCO3
| ||
200g 62g
a （m-n）g
故a=
| 200g×(m-n)g |
| 62g |
| 100(m-n) |
| 31 |
故K2CO3的质量=mg-
| 100(m-n) |
| 31 |
| 100(m-n) |
| 31 |
故答案为：[m-
| 100(m-n) |
| 31 |
（2）当mg全部为KHCO3时，加热分解后，剩余固体的质量最小，令此时生成碳酸钾的质量为b，则：
2KHCO3
| ||
200g 138g
mg b
故b=
| mg×138g |
| 200g |
| 69m |
| 100 |
故
| 69m |
| 100 |
故答案为：
| 69m |
| 100 |
（3）K2CO3、KHCO3混合物中钾离子物质的量等于ng碳酸钾中钾离子的物质的量，根据K元素守恒，n（KCl）=2×
| ng |
| 138g/mol |
| n |
| 69 |
| n |
| 69 |
| 149n |
| 138 |
| 149n |
| 138 |
点评：本题考查混合物计算，难度中等，明确发生的反应是关键，注意差量法、极限法与守恒法的应用．
练习册系列答案
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