题目内容
下列表格是周期表的一部分，其中的序号对应的是元素，请回答下列问题：
（1）按原子轨道的重叠方式看，元素①和②形成的相对分子质量最小的分子中，含 键；元素①和③形成化合物有漂白作用的电子式 ．
（2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为： ．
（3）比⑨号元素原子序数少2的元素通常情况下能形成两种离子，其离子符号分别是 、 ，其中较稳定的是 ，其原因是 ．
（4）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号） ．
（5）元素⑩在周期表中的位置为 ．
（1）按原子轨道的重叠方式看，元素①和②形成的相对分子质量最小的分子中，含
（2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为：
（3）比⑨号元素原子序数少2的元素通常情况下能形成两种离子，其离子符号分别是
（4）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）
（5）元素⑩在周期表中的位置为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu．
（1）元素①和②形成的相对分子质量最小的分子为CH4，按原子轨道的重叠方式共价键分为σ键、π键，单键为σ键；
元素①和③形成化合物有漂白作用，该化合物为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
（2）元素的价电子排布式为nsnnpn+1，s能级容纳2个电子，故该元素的价电子排布式为2s22p3，为氮元素；
（3）比⑨号元素原子序数少2的元素为Fe，通常情况下能形成Fe2+ Fe3+两种离子，根据外围电子排布是否为稳定状态进行分析解答；
（4）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，能级为全满、半满、全空稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（5）由⑩元素在周期表中的位置可知，其处于第四周期ⅠB族．
（1）元素①和②形成的相对分子质量最小的分子为CH4，按原子轨道的重叠方式共价键分为σ键、π键，单键为σ键；
元素①和③形成化合物有漂白作用，该化合物为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
（2）元素的价电子排布式为nsnnpn+1，s能级容纳2个电子，故该元素的价电子排布式为2s22p3，为氮元素；
（3）比⑨号元素原子序数少2的元素为Fe，通常情况下能形成Fe2+ Fe3+两种离子，根据外围电子排布是否为稳定状态进行分析解答；
（4）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，能级为全满、半满、全空稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（5）由⑩元素在周期表中的位置可知，其处于第四周期ⅠB族．
解答：
解：（1）元素①③形成的相对分子质量最小的分子为CH4，分子存在C-H单键，单键为σ键；
元素①和③形成化合物有漂白作用，该化合物为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
，
故答案为：σ；；
（2）元素的价电子排布式为nsnnpn+1，s能级容纳2个电子，故该元素的价电子排布式为2s22p3，为氮元素，氮元素与氢元素形成的气态化合物分子为NH3，空间构型为三角锥型，
故答案为：三角锥型；
（3）比⑨号元素原子序数少2的元素为Fe，通常情况下能形成Fe2+ Fe3+两种离子，Fe3+外围电子排布为3d5 满足半充满较稳定，比Fe2+离子稳定，
故答案为：Fe2+、Fe3+；Fe3+；Fe3+外围电子排布为3d5，满足半充满较稳定；
（4）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，Mg的2s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Cl＞S＞Mg＞Al，故答案为：Cl＞S＞Mg＞Al；
（5）由⑩元素在周期表中的位置可知，其处于第四周期ⅠB族，故答案为：第四周期ⅠB族．
元素①和③形成化合物有漂白作用，该化合物为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
，故答案为：σ；
；（2）元素的价电子排布式为nsnnpn+1，s能级容纳2个电子，故该元素的价电子排布式为2s22p3，为氮元素，氮元素与氢元素形成的气态化合物分子为NH3，空间构型为三角锥型，
故答案为：三角锥型；
（3）比⑨号元素原子序数少2的元素为Fe，通常情况下能形成Fe2+ Fe3+两种离子，Fe3+外围电子排布为3d5 满足半充满较稳定，比Fe2+离子稳定，
故答案为：Fe2+、Fe3+；Fe3+；Fe3+外围电子排布为3d5，满足半充满较稳定；
（4）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，Mg的2s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Cl＞S＞Mg＞Al，故答案为：Cl＞S＞Mg＞Al；
（5）由⑩元素在周期表中的位置可知，其处于第四周期ⅠB族，故答案为：第四周期ⅠB族．
点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、化学键、分子结构、电离能等，难度不大，注意同周期第一电离能的特殊性．
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