题目内容
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（ ）| A、该电池为可充电电池 |
| B、每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol |
| C、正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O |
| D、电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，以此解答该题．
解答：
解：A．充电时，不能生成乙烯和氧气，不是充电电池，故A错误；
B．由电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol，故B正确；
C．正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，负极为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故C错误；
D．电子只能经过导线，不能经过溶液，故D错误．
故选B．
B．由电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol，故B正确；
C．正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，负极为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故C错误；
D．电子只能经过导线，不能经过溶液，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液，题目难度中等．
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1 Fe（NO3）2溶液：Mg2+、H+、SO42-、Cl- |
| B、0.1 mol?L-1 Ag（NH3）2OH溶液：Na+、H+、Cl-、NO3- |
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| D、Na+、Ca2+、K+、Cl- |
铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是（ ）
209 83 |
210 83 |
| A、两者互为同素异形体 | ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
| D、两者分别含有126和127个质子 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、汽车尾气中有NOx，主要是汽油不充分燃烧引起的 |
| B、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用 |
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下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
| B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| C、向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2═4Na++418 OH-+O2↑ |
| D、用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH- |
下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A、常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水 |
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| C、二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 |
| D、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 |
以下性质的比较可能错误的是（ ）
| A、离子半径 H-＞Li+ |
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现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水．下列说法不正确的是（ ）
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| D、M和N中均含有离子键和共价键 |