题目内容

20．同温、同压下，相同体积的下列气体中质量最大的是（　　）
A．二氧化碳B．甲烷C．氧气D．氯化氢

分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，同温、同压下，相同体积气体具有相同的物质的量，据此解答．

解答 解：同温、同压下，相同体积的气体物质的量相同，则依据m=nM可知质量与摩尔质量成正比，二氧化碳、甲烷、氧气、氯气中二氧化碳摩尔质量最大，所以其质量最大，
故选：A．

点评 本题考查了物质的量有关计算，明确同温、同压下，相同体积的气体物质的量相同是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是（　　）
A．NaAlO2（NaOH）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．FeSO4（Fe）
11．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置Ⅰ中①中的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3；．
（2）装置Ⅰ中长导管的作用是导气兼冷凝回流．
（3）烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是与Br2，要想得到纯净的该产物，可用NaOH溶液（或水）洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗．
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是防止倒吸，b中的试剂是CCl4或苯．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是（写4点）防止倒吸、可以控制反应进行、避免杂质干扰、防止污染空气．
8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　）
A．NaCl固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体
15．某食品干燥剂的主要成分是氧化钙．氧化钙（CaO）应属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
5．25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＞7的是（　　）
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
12．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（　　）
A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤
9．（1）已知在25℃，101KPa时，1gH2（g）完全燃烧生成液态水时放出143KJ的热量，试写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-572kJ•mol-1
（2）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是B．
A、其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41KJ•mol-1
B、该反应为放热反应    
C、曲线a使用催化剂、曲线b未用催化剂
D、当H2O为液态时，其反应热△H减小
（3）有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程如下：
△H=+88.6 kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是M．
（4）已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6 kJ•mol-1，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-a KJ•mol-1，则a＜238.6（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5 KJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0 KJ/mol
则C不完全燃烧生成CO的热化学方程式为：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．
16．明矾的化学式为kAl（SO4）2，它在水中的电离方程式为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明矾能用来净水的原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；在明矾的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是先产生沉淀后沉淀溶解，有关反应离子方程式为Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O．

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