题目内容
4．下列物质属于盐的是（ ）| A． | 氧化钙 | B． | 氯化铁 | C． | 氯化氢 | D． | 氢氧化钠 |
分析 盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，据此解答．
解答 解：A．氧化钙是金属氧化物，不是盐，故A不选；
B．氯化铁是三价铁离子与氯离子组成的盐，故B选；
C．氯化氢是氢化物，也是酸，但不是盐，故C不选；
D．氢氧化钠是碱，不是盐，故D不选；
故选B．
点评 本题考查物质的分类，物质的分类是考查的热点之一，透彻理解有关概念是解题的关键，难度不大．
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14．一定条件下的可逆反应2SO2+O2?2SO3，下列判断能说明达到化学反应的限度的是（ ）
| A． | SO2完全转化为SO3 | |
| B． | SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2 | |
| C． | 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 | |
| D． | 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 |
15．某食品干燥剂的主要成分是氧化钙．氧化钙（CaO）应属于（ ）
| A． | 酸 | B． | 碱 | C． | 盐 | D． | 氧化物 |
12．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（ ）
| A． | ① | B． | ①②④ | C． | ①③⑤ | D． | ①③④⑤ |
19．下列说法与判断正确的是（ ）
| A． | 存在系统命名为1-甲基-2-乙基辛烷的烷烃，其分子式为C11H24 | |
| B． | 乙醛和丙烯醛（CH2=CHCHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 | |
| C． | 通过测定反应前后溶液导电性的变化可判断在稀苯酚溶液中加入少量浓溴水时发生的是取代反应而不是加成反应 | |
| D． | 煤经加工所得的产物中存在大量的多环芳烃和稠环芳烃，如二甲联苯（ ）、萘（ ）、蒽（ ）等，这些芳烃均属于苯的同系物 |
（1）已知在25℃，101KPa时，1gH2（g）完全燃烧生成液态水时放出143KJ的热量，试写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-572kJ•mol-1
2．乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇．发生的主要化学反应有：
回答下列问题：
（1）二甲醚碳基化反应的△H＜0 （填“＞”“＜”“=”）．
（2）若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是BD．
A．2v（CH3COOCH3）=v（H2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度保持不变
D．密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变
（3）总反应CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，随温度的升高，总反应的K将减小 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示．观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范围内发生变化是随温度升高而增大，简要解释产生这种变化的原因该温度范围，反应Ⅰ转化率都很大，反应Ⅱ的转化率随温度升高而减小，所以乙酸甲酯的含量升高．
（5）将CH3OCH3（g）和CO（g）按物质的量之比1：1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①20min时，只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是C（填字母）．
A．通入一定量的CO B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合适的催化剂
②在图3中画出TK，CH3COOCH3（g）的体积分数随反应时间的变化曲线．
| 反应过程 | 化学方程式 | 不同温度下的K | ||
| 273.15K | 1000K | |||
| Ⅰ | 二甲醚羰基化反应 | CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g） | 1016.25 | 101.58 |
| Ⅱ | 乙酸甲酯加氢反应 | CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g） | 103.97 | 10-0.35 |
（1）二甲醚碳基化反应的△H＜0 （填“＞”“＜”“=”）．
（2）若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是BD．
A．2v（CH3COOCH3）=v（H2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度保持不变
D．密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变
（3）总反应CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，随温度的升高，总反应的K将减小 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示．观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范围内发生变化是随温度升高而增大，简要解释产生这种变化的原因该温度范围，反应Ⅰ转化率都很大，反应Ⅱ的转化率随温度升高而减小，所以乙酸甲酯的含量升高．
（5）将CH3OCH3（g）和CO（g）按物质的量之比1：1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（min） 浓度（mol•L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| CH3OCH3（g） | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 1.00 | 0.50 | 0.50 |
| CO（g） | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 1.00 | 0.50 | 0.50 |
| CH3COOCH3（g） | 0 | 0.20 | 0.30 | 1.00 | 1.50 | 1.50 |
A．通入一定量的CO B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合适的催化剂
②在图3中画出TK，CH3COOCH3（g）的体积分数随反应时间的变化曲线．
19．为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入几种试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂及顺序正确的是（ ）
| A． | NaOH--Na2CO3--BaCl2--HCl | B． | NaOH--BaCl2--Na2CO3--HCl | ||
| C． | KOH--K2CO3--Ba（NO3）2--HNO3 | D． | KOH--Ba（NO3）2--K2CO3--HNO3 |