题目内容

5．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙醛、苯酚溶液的一组试剂是（　　）
A．氯化铁溶液、高锰酸钾酸性溶液B．碳酸钠溶液、溴水
C．新制的银氨溶液溶液、溴水D．新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液

分析 鉴别苯酚可用氯化铁或溴水，含有己烯，可发生加成反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题．

解答 解：氯化铁只能检验出甲苯，己烯、苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别；
则己烯、甲苯、乙醛、苯酚溶液，银氨溶液，生成银镜的为乙醛，再先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；无明显现象的是甲苯，出现分层．
故选C．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重有机物性质及鉴别方法的考查，把握有机物的官能团与性质及反应的不同现象为鉴别的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．（1）已知在25℃，101KPa时，1gH2（g）完全燃烧生成液态水时放出143KJ的热量，试写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-572kJ•mol-1
（2）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是B．
A、其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41KJ•mol-1
B、该反应为放热反应    
C、曲线a使用催化剂、曲线b未用催化剂
D、当H2O为液态时，其反应热△H减小
（3）有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程如下：
△H=+88.6 kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是M．
（4）已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6 kJ•mol-1，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-a KJ•mol-1，则a＜238.6（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5 KJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0 KJ/mol
则C不完全燃烧生成CO的热化学方程式为：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．
16．明矾的化学式为kAl（SO4）2，它在水中的电离方程式为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明矾能用来净水的原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；在明矾的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是先产生沉淀后沉淀溶解，有关反应离子方程式为Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O．
13．分类是化学学习与研究的常用方法，下列符合如图的从属关系的是（　　）
A．①CO、②酸性氧化物、③氧化物B．①Na2CO3、②钠盐、③碳酸盐
C．①胶体、②分散系、③混合物D．①单质、②化合物、③纯净物
20．稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　）
①NH4Cl固体，②加热，③硫酸，④水，⑤NaOH固体，⑥加入少量MgSO4固体．
A．①②③⑤B．⑤C．③⑥D．③⑤
10．一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学反应方程式为：XY2（液）+3O2（气）═XO2（气）+2YO2（气），测得生成物的总体积为672mL，密度为2.56g•L-1（标准状况）．则：
①反应前O2的体积为672mL（标准状况）；
②化合物XY2的摩尔质量为76g/mol．
17．你认为下列说法正确的是（　　）
A．冰熔化时只破坏范德华力而不破坏共价键
B．对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内
14．某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．向上述溶液中加入足量铁粉，试回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（2）溶液中H2SO4的物质的量浓度0.5mol/L；
（3）产生气体的体积（标准状况）22.4L；
（4）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5mol/L．
15．某苯的同系物分子式为C10H14，其中能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸的同分异构体有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

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