题目内容
14．在恒温时，在固定容器中充入N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，当达到新平衡时，反应体系中NO2（g）的体积分数将B（A．增大、B．减小、C．不变）．分析 在恒温恒容条件下，再向容器内充入一定量的N2O4，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡逆向移动，以此解答该题．
解答 解：反应物和生成物都只有一种，在恒温恒容条件下，再向容器内充入一定量的N2O4，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡逆向移动，则NO2的体积分数减小，
故答案为：B．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，注意把握反应的特征，有一定的难度．
练习册系列答案
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同 | |
| B． | 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 | |
| C． | 若①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-bkJ•mol-1，则 a＞b | |
| D． | 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
2．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方框号内），溶液能与原溶液完全一样的是（ ）
| A． | NaOH[H2O] | B． | CuCl2[CuSO4] | C． | NaCl[NaCl] | D． | CuSO4[Cu（OH）2] |
现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平．请回答下列问题：
19．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaC1（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1
②4NO2（g）+2NaC1（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
③2NO（g）+C12（g）?2C1NO （g） K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O，一氧化氮的结构为N≡O）：
则2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）反应的△H和a的关系为△H=289-2akJ/mol．
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A：
由图A可判断T1、T2温度的速率：v1＜v2（“＞”“＜”或“=”），该反应的△H＜0 （“＞”“＜”或“=”）．
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），发生反应2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点（“A、B、C”）．
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaC1（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1
②4NO2（g）+2NaC1（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
③2NO（g）+C12（g）?2C1NO （g） K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O，一氧化氮的结构为N≡O）：
| 化学键 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N═O |
| 键能/kJ•mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A：
由图A可判断T1、T2温度的速率：v1＜v2（“＞”“＜”或“=”），该反应的△H＜0 （“＞”“＜”或“=”）．
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），发生反应2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点（“A、B、C”）．
6．Fe（OH）3胶体的说法，正确的是（ ）
| A． | 用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 | |
| B． | Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷，通电时胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳 | |
| C． | 向沸腾蒸馏水逐滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明红褐色时即得到Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe（OH）3胶体 |
