Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． 任何酸与碱发生中和反应生成1molH₂O的过程中，能量变化均相同
• B． 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
• C． 若①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1，②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-bkJ•mol^-1，则 a＞b
• D． 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

Answer 1

分析 A．弱电解质电离吸热，浓硫酸稀释放热，且生成沉淀时放热；
B．铜导热性能强于玻璃；
C．气态水变成液态水要放热；
D．吸热反应也可能自发进行．

解答 解：A．弱电解质电离吸热，浓硫酸稀释放热，且生成沉淀时放热，则酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量不一定相同，故A错误；
B．中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒，所以测量出的中和热数值偏小，故B正确；
C．气态水变成液态水要放热，所以反应①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1，②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-bkJ•mol^-1，则 a＜b，故C错误；
D．吸热反应也可能自发进行，如碳酸氢铵常温下能自发进行，但是该反应为吸热反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化，反应自发性的判断等，属于基础知识的考查，题目难度不大．