题目内容

9．现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥（填代号），还缺少的仪器是100ml容量瓶．
（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为19.6 mL．
（3）配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸       
D．重新配制
（4）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是be．
a．转移时有少量溶液溅出      b．定容时俯视刻度线
c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥   d．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
e．稀释后未经冷却就转移定容
（5）图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是没有用玻璃棒引流．

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；
（3）①定容时注意不能超过刻度线，可用胶头滴管滴加；
②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，应重新配制；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）移液时应防止溶液流出，可引流．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平，还缺少的仪器为：100ml容量瓶；
故答案为：②⑥；100ml容量瓶；
（2）质量分数98%密度为1.84g•cm-3浓H2SO4的物质的量浓度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；设需要浓硫酸溶液的体积为V，3.6mol•L-1×100mL=V×18.4mol/L，解得：V=19.6mL，
故答案为：19.6mL；
（3）①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切；
故答案为：1-2cm；
②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，实验失败，且无法补救，必须重新配制；
故答案为：重新配制；
（4）a．转移时有少量溶液溅出，会导致浓度偏低；
  b．定容时俯视刻度线，导致体积偏小，则浓度偏大；
c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对实验无影响；
d．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取液体偏小，则配制浓度偏小；
e．稀释后未经冷却就转移定容，可导致液体体积偏小，浓度偏大，
故答案为：be；
（5）移液时应防止溶液流出，应用玻璃棒引流，故答案为：没有用玻璃棒引流．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，熟悉配制原理和过程是解题关键，转移容量瓶的选择和使用注意事项，注意误差的分析．

练习册系列答案
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