题目内容

17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
①铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
③氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
④氯化铁水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
⑤氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2++C12═Fe3++2C1-
⑥碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
⑦通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液：SO2+HCO3-═CO2+HSO3-
⑧氯气通入氢氧化钠溶液：2OH-+C12═C1-+C1O-+H2O．
A．①③⑤B．②④⑥C．②④⑤D．②⑦⑧

分析 ①铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；
②往FeCl3溶液中加入Fe粉生成氯化亚铁；
③氧化亚铁溶于稀硝酸，亚铁离子被氧化成铁离子；
④氯化铁水解生成的是氢氧化铁胶体，不能使用沉淀符号，且为可逆反应；
⑤离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
⑥碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子；
⑦通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液，反应生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子；
⑧氯气通入氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答 解：①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故①错误；
②往FeCl3溶液中加入Fe粉，反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故②正确；
③氧化亚铁溶于稀硝酸，反应生成硝酸铁和水，正确的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故③错误；
④氯化铁水解程度较小，氢氧化铁不能使用沉淀符号，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故④错误；
⑤氯化亚铁溶液中加入氯水，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-，故⑤错误；
⑥碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，正确的离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故⑥错误；
⑦通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液，反应生成亚硫酸氢根离子和二氧化碳，反应的离子方程式为：SO2+HCO3-═CO2+HSO3-，故⑦正确；
⑧氯气通入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：2OH-+C12═C1-+C1O-+H2O，故⑧正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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14．在恒温时，在固定容器中充入N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，当达到新平衡时，反应体系中NO2（g）的体积分数将B（A．增大、B．减小、C．不变）．
8．如表是周期表中的一部分，根据A-K在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A       
2  DE GI
3B C F H 
4JK     
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是K．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF，
（4）在这些元素中（除I外），原子半径最大的是K，原子半径最小的是F
（5）D和K组成化合物的电子式，
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O．
5．为了节约煤炭和石油资源，用较少的碳原料生成较多的燃料提供给人类，一碳化学应运而生．合成气（CO、H2）、甲烷和甲醇是一碳化学的基础原料，表所列为25℃、101kPa时四种物质的燃烧热：
化学式△H/（kJ?mol-1）化学式△H/（kJ?mol-1）
CO（g）-283.0CH4（g）-890.3
H2（g）-285.8CH3OH（l）-726.5
回答下列问题：
（1）25℃时，用合成气制备甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1．
（2）工业上可利用甲烷制造合成气，发生的反应为CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；某温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中通入6mol CO2和6mol CH4发生上述反应，5min后在该温度下达到平衡，这时测得反应体系中各组分的体积分数相等，则该反应在0～5min内的平均反应速率v（CO）=0.2mol?L-1?min-1；在相同温度下，将上述反应改在起始容积为4L的恒压密闭容器内进行，则到达平衡的时间大于（填“大于”或“小于”或“等于”）5min．
（3）反应CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1为一碳化学在有机合成方面的重要应用．温度和压强对该反应的影响如图所示：

①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，在下列各压强数据中，工业上制取甲酸（HCOOCH3）甲酯应选择的压强是b（填下列序号字母）；
a.3.5×106Pa      b.4.0×106 Pa         c.5.0×106 Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
12．化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是（　　）
A．化学变化一定伴随能量变化
B．化学变化一定有化学键的断裂和生成
C．化学变化一定伴随物质的状态变化
D．化学变化一定有新物质生成
2．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志正确的有（　　）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2  
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态     
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态                 
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态     
⑧NO2的转化率不再随时间改变而改变
⑨NO与O2的物质的量之比不再随时间改变而改变    
⑩n（NO2）：n（NO）：n（O2）=2：2：1
⑪化学平衡常数K不再随时间改变而改变．
A．4个B．5个C．6个D．7个
9．CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）．下列叙述正确的是（　　）
A．该反应的△H1＞0，且K1＞K2
B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压
C．300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，平衡正向移动
D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大
6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小．
（2）95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=13或 pH1+pH2=13．
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为2：9．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．
7．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（ CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（　　）
A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 molCH3COOK含有3×6.02×1023个氢元素

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