题目内容

2．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方框号内），溶液能与原溶液完全一样的是（　　）
A．NaOH[H2O]B．CuCl2[CuSO4]C．NaCl[NaCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]

分析 电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么，据此进行解答．

解答 解：A．电解NaOH溶液时，阳极产生氧气，阴极产生氯气，所以应加水让电解质溶液复原，故A正确；
B．电解CuCl2溶液时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子得到电子生成铜单质，所以应加CuCl2让电解质溶液复原，故B错误；
C．电解NaCl溶液时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，所以应加HCl让电解质溶液复原，故C错误；
D．电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加CuO让电解质溶液复原，加入氢氧化铜会多加入水，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解池原理，题目难度不大，明确电解原理为解答关键，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
12．有一种有机物A具有抗癌作用，其结构简式为：，下列关于有机物A的说法错误的是（　　）
A．有机物A可以与氯气反应
B．有机物A与         互为同分异构体
C．有机物A可与CH3COOH发生酯化反应
D．有机物A可以使酸性KMnO4溶液褪色
13．材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现．
①钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-．
②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中聚乙烯的结构简式为．
③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；制备玻璃的反应Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑或CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaSiO3+CO2↑（任写一个）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC同时生成CO，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
10．XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性．
（1）配平反应的离子方程式：
5XeO3+6Mn2++9H2O→6MnO4-+5Xe↑+18H+
（2）反应现象为：①有气泡产生；②溶液显紫红色．
（3）被氧化的元素是Mn．
（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1mol•L-1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．
①此时转移电子总数为0.015mol．
②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=1．
17．A是易溶于水的有机物C2H5OH，能发生如图所示的多种反应（部分产物已略），D的相对分子质量为44，分子式为C2H4O．请回答下列问题：
（1）反应①、②、③、④中属于酯化反应的是③；
（2）写出有机物C的结构简式CH3COOCH2CH3；
（3）写出反应④的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
7．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（填“偏大”“偏小”“无影响”）
（5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为-285.5kJ•mol-1．
14．在恒温时，在固定容器中充入N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，当达到新平衡时，反应体系中NO2（g）的体积分数将B（A．增大、B．减小、C．不变）．
4．氮元素的化合态与游离态在一定的条件下可相互转化，从而实现了自然界中的氮循环．
（1）已知有关热化学方程式如下：
①4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905KJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
④N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H=QKJ/mol
反应①中有关化学键的键能（kJ/mol）如下：H-O键：463，H-N键：391，O=O键；497．则NO中的化学键键能为631.5kJ/mol，Q=+180.5．
（2）向某恒容器密闭容器中充入2.4molNH3，3.1molO2发生反应：4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905KJ/mol；测得平衡时反应体系中某种量值X与压强p、温度T之间的变化如图Ⅰ所示．

①X表示NH3的百分含量，则p2＞p1（填“＞”或“＜”）；b、c两点对应的平衡常数K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②X还可以表示a（填字母）．
a．混合气体的平均摩尔质量  b．NO的产率    c．△H
（3）一定温度下，向2L某恒容器密闭容器中充入1.6molNH3，3.3molO2，测得NO、某种物质a的浓度与时间的关系如图Ⅱ所示．
①a物质是NH3，前3min内H2O表示的平均反应熟虑为v（H2O）=0.20mol/（L•min）
②该温度下的平衡常数K=73.9．
5．为了节约煤炭和石油资源，用较少的碳原料生成较多的燃料提供给人类，一碳化学应运而生．合成气（CO、H2）、甲烷和甲醇是一碳化学的基础原料，表所列为25℃、101kPa时四种物质的燃烧热：
化学式△H/（kJ?mol-1）化学式△H/（kJ?mol-1）
CO（g）-283.0CH4（g）-890.3
H2（g）-285.8CH3OH（l）-726.5
回答下列问题：
（1）25℃时，用合成气制备甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1．
（2）工业上可利用甲烷制造合成气，发生的反应为CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；某温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中通入6mol CO2和6mol CH4发生上述反应，5min后在该温度下达到平衡，这时测得反应体系中各组分的体积分数相等，则该反应在0～5min内的平均反应速率v（CO）=0.2mol?L-1?min-1；在相同温度下，将上述反应改在起始容积为4L的恒压密闭容器内进行，则到达平衡的时间大于（填“大于”或“小于”或“等于”）5min．
（3）反应CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1为一碳化学在有机合成方面的重要应用．温度和压强对该反应的影响如图所示：

①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，在下列各压强数据中，工业上制取甲酸（HCOOCH3）甲酯应选择的压强是b（填下列序号字母）；
a.3.5×106Pa      b.4.0×106 Pa         c.5.0×106 Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网